江苏省徐州市矿务集团第一中学2023年高三化学月考试卷含解析

江苏省徐州市矿务集团第一中学2023年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水的作用是（  ）                             A．既不是氧化剂也不是还原剂    B．是氧化剂     C．是还原剂                    D．既是氧化剂又是还原剂  参考答案： B 略 2. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I2，自身发生如下变化： H2O2→H2O   IO3－→I2   MnO4－→Mn2+      HNO3→NO  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（） A．H2O2    B．IO3－   C．MnO4－    D．HNO3 参考答案： 答案：A 3. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是                          （    ）        A．钢板为正极，发生还原反应        B．放电时电子的流向：正极→导线→负极        C. 放电时OH一向正极移动        D. 总反应为：2Li+2H+= 2Li++H2↑ 参考答案： 略 4. 恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（　　） A．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min B．N2平衡转化率为25% C．平衡时气体总压强为开始时的90% D．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol?L﹣1?min﹣1 参考答案： D 【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程． 【分析】A．体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长； B．            N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始量（mol）：0.4      1.6         0 变化量（mol）：0.1      0.3        0.2 平衡量（mol）：0.3      1.3        0.2 转化率=×100%； C．根据三行式计算平衡气体物质的量，结合平衡时气体和起始气体压强之比等于气体物质的量之比； D．根据公式v=，结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比进行求解． 【解答】解：A．体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长，所以平衡需要的时间大于l0min，故A正确； B．            N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始量（mol）：0.4      1.6         0 变化量（mol）：0.1      0.3        0.2 平衡量（mol）：0.3      1.3        0.2 所以N2平衡转化率为：×100%=25%，故B正确； C．平衡时气体总压强为开始时压强的倍数为：×100%=90%，故C正确； D．反应前l0min反应速率v（NH3）==0.01mol?L﹣1?min﹣1，所以v（H2）=v（NH3）=×0.01mol?L﹣1?min﹣1=0.015mol?L﹣1?min﹣1，故D错误； 故选D． 5. 2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是  （   ）       A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率       B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：       C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车       D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电 参考答案： 答案：D 6. 下列说法正确的是（） A．氯水、液氯均属于非电解质 B．光导纤维的主要成分为二氧化硅 C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼 参考答案： B 略 7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（    ）        A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+        B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）   △S>0        C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-        D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq） 参考答案： C 略 8. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是(    ) A. m1一定大于m2                B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2               D. m1可能小于m2 参考答案： B 略 9. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（   ） A．HCl溶液          B．HNO3溶液       C．H2SO4溶液      D．Ba(OH)2溶液   参考答案： 略 10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 参考答案： C 【详解】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误； B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误； C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确； D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误； 答案选C。   11. 火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是          A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖 B．亚硝酸钠跟氧气反应，抵制了肉类的氧化 C．亚硝酸钠分解产生的NO与肌红蛋白结合成一种发红的物质 D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面 参考答案： C 略 12. 在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1 A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ B. 浓硫酸在反应中只作催化剂 C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3) D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率 参考答案： D 解析：A. 此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B. 浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，错误；D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。 【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是]        A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA        B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数为3NA        C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA        D．标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3NA 参考答案： D 略 14. (08佛山调研)常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）    A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1 C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 参考答案： 答案：D 15. 下列各组离子一定大量共存的是                           （   ）                         A．在含有、、、     B．在、、、     C．在、 、、     D．在澄清透明的无色溶液中：、、、 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。       （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是_____  。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是__________   。 （3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________  。理由是_____________。 （4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为            ，实验现象为             ；但此实验的不足之处是                 。   参考答案： 答案：（1）检查装置气密性。 （2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。 （3）丙；耗酸量最少，无污染。 （4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。 解析：（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。 （2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。 （3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸铜的反应方程式为2Cu＋O2＋2HNO3=2Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1mol Cu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。 （4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤