2023年云南省曲靖市凤山中学高三化学联考试卷含解析

2023年云南省曲靖市凤山中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是(　　)。 A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应  B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到  D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 参考答案： B 略 2. 下列物质属于复合材料的是（     ） A、玻璃钢         B、水泥         C、光导纤维       D、不锈钢 参考答案： A 略 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是 A. X和Y只能形成一种化合物 B. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y)... C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强 D. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 参考答案： B X元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A错误；原子半径：r(Al) > r(S) > r(O),故B正确；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，故D错误。 4. 25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(       )     A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A+)=c(Na+) D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2 参考答案： C 试题分析：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=0.004mol÷0.05L=0.08mol/L，A错误；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A－)=c(Na＋)，C正确；D．电离平衡常数K=，D错误，答案选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （     ） A. 足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 NA B. 42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5NA C. 0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1NA D. 常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA 参考答案： A A项，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，1molCl2反应转移电子数为2NA，正确；B项，NaHCO3晶体中的离子为Na+、HCO3-，没有CO32-，错误；C项，溶液的体积未知无法确定ClO-的物质的量，错误；D项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，5.6LCO2物质的量小于0.25mol，含有的氧原子数小于0.5NA，错误；答案选A。 点睛：本题错解分析   错因分析 漏选A Cl2具有强氧化性，将Fe氧化成FeCl3，转移3mol电子 错选B NaHCO3晶体的组成分析错误 错选C 考虑ClO-的水解，忽略溶液的体积未知 错选D 对22.4L/mol适用的条件理解不到位   6. 下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子：          B．N2的电子式： C．S2—的结构示意图：        D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 参考答案： A 略 7. 某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是（     ）       A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子    B．气体A的化学式是CO2，其电子式为    C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+    D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓ 参考答案： C 略 8. 已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是 A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)           B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性 C．0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)         D．物质的量浓度均为0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中： c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+) 参考答案： D 略 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I－、SO42－ B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－ D．c(SCN－)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+ 参考答案： B 略 10. 为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是        A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池        B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液        C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液        D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 参考答案： C 略 11. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 (    )  A．①③④          B．①②⑥          C．①③⑤          D．③④⑦ 参考答案： C 略 12. ( 08鄞州中学限时训) 对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 (  ) A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡 参考答案： 答案：A 13. 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　） 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.7×10﹣5 HCN K=4.9×10﹣10 H2CO3 K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11   A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣ C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣      D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ 参考答案： D 考点：离子共存问题． 分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣， A．碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN； B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN﹣反应； C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子； D．四种粒子之间不发生反应． 解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣， A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能够反应生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与CO32﹣反应生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D． 点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力． 14. 下列实验问题的处理方法中，正确的是   　A.实验中不慎打破温度计一，可用吹风机加快水银（Hg)的蒸发     B.在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH4）气体时，必须先检验甲烷的纯度     C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D. NH3制取实验中，将多余NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收 参考答案： B 15. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可使溴水褪色 A．①③⑤       B．②④⑥      C．①③④      D．②⑤⑥ 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （每空2分）（共22分） I. （12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．_______________________________________________； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作C前还需注意_______________________________________