2023年北京北师大密云实验中学高三化学上学期期末试题含解析

2023年北京北师大密云实验中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是 A．①②         B．②④           C．②③④               D．①③④ 参考答案： C 2. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是                                  A．是否为大量分子或离子的集合体     B．能否透过滤纸或半透膜     C．分散质粒子的大小                 D．能否产生丁达尔现象 参考答案： C 3. （2005·全国卷Ⅱ）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 参考答案： B   A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。   4. 下列说法正确的是（   ）                               A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3- B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+     C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-     D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- 参考答案： B 略 5. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M            B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 参考答案： C 略 6. 化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（　　） A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 参考答案： D 考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用． 专题：化学应用． 分析：A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料； B．硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品； C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生； D．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变． 解答：解：A．具有隔热性能的陶瓷瓦是由两种或两种以上不同性质的材料组成的复合材料，故A正确； B．水泥、陶瓷均含有硅酸盐属于硅酸盐产品，故B正确； C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确； D．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故D错误； 故选：D． 点评：本题考查了无机非金属材料及其应用，明确硅酸盐产品的概念是解题关键，注意对化学创造性的理解． 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100g46%的乙醇水溶液中，含O－H键的数目为NA B. 1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NA C. 密闭容器中2 moI NO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NA D. 1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA 参考答案： B A.100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3mol水，乙醇、水均含O－H键，所以100g46%的乙醇水溶液中，含O－H键的数目大于NA，故A错误； B.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含硝酸铵0.5mol,含有氮原子的数目为NA，故B正确； C.密闭容器中2moI NO与1molO2，发生2NOO2=2NO2的反应，生成2NO2，但由于2NO2N2O4存在，所以产物的分子数目小于2NA，故C错误； D.1mol CH4与1mol Cl2在光照下充分反应，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物，生成的CH3Cl分子数目小于NA，故D错误； 本题答案为B。 8. 已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（　　） A．        B．         C．         D．    参考答案： 略 9. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是(   ) ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A.①②⑥⑦   B.②③⑤⑦   C. ①②④⑥   D. ③④⑤⑥ 参考答案： A 略 10. 天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波。这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是  （   ）     ①乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水     ②乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应     ③乙醇醛糖能分别与Na、NaOH溶液发生反应     ④1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2mol Ag     ⑤乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体     A．①③                             B．①②③④           C．①②④⑤                         D．①②③④⑤ 参考答案： 答案：C 11. 下列性质的比较中，正确的是 A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2　　　　　B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF　　         D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 参考答案： D 略 12. 有 ① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（) A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 参考答案： 答案：C 解析：盐的水解是历年高考命题的热点之一，考察的主要形式有：影响盐水解的因素、水解的离子方程式、离子共存问题、离子浓度大小比较、水解平衡的移动等，其中具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断以及离子浓度的大小比较等，在近几年的高考试题中保持了相当高的连续性和稳定性。由于水解涉及面较广，除了热点考查外，还可以将盐的水解知识与其他知识有机地结合在一起考查，例如本题就将盐的水解与弱电解质的电离、酸碱中和、pH等知识融合在一起。针对这一特点，在备考复习时一方面要熟练掌握有关的基础知识，另一方面要强化训练以形成一定的解题能力。 13. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是           A   B C       D E           A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－ B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种 参考答案： BC 略 14. 某密闭容器中发生如下反应： ； 下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是       A．时升高了温度    B．时加入了催化剂 C．时降低了压强    D．在~时间内，X的体积分数最大 参考答案： D 15. 13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该试液中含有Na+ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品． （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：             ▲         ； （2）采用水浴加热的原因是          ▲         ； （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）           ▲         ； （4）溶液趁热过滤的原因是            ▲             ； （5）塞紧试管口的目的是 ▲            。 参考答案： （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）容易控制温度  （3）Fe+2Fe3+═3Fe2+ （4）减小FeSO4的损失   （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+ 解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe + H2SO4＝FeSO4 +H2↑。 （2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。 （3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。 （4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却