2023年河北省石家庄市第五十九中学高一化学期末试卷含解析

2023年河北省石家庄市第五十九中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变) A．等于2V mL                         B．小于2V mL C．大于2V mL                         D．小于、等于或大于2VmL   参考答案： B 略 2. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量       A.①②          B.②③                C.①③              D.③④ 参考答案： D 3. 质量数为37的原子应该有     A.18个质子，19个中子，19个电子    B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子    D.18个质子，19个中子，18个电子 参考答案： D 4. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(    ) A. 常温下，加入铁粉能生成H2 的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- B. 滴加酚酞变红的溶液： 加入SO42-、Cu2+、K+、Cl- C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+ D. 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- 参考答案： D 【详解】A. 常温下，加入铁粉能生成H2 的溶液显酸性，酸性条件下HCO3-不能大量共存，A错误； B. 滴加酚酞变红的溶液显碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，B错误； C. NaHSO4的溶液中含有大量的氢离子，氢离子与 CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误； D. 含有大量SO42-的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各离子间不反应，能够大量共存，D正确； 综上所述，本题选D。 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ） A．常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子 B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个 C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA D．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 NA个Na+ 参考答案： B 略 6. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（   ） A．A-x      B．A-x-n       C．A-x+n         D．A+x-n 参考答案： B 略 7. 下列物质的分类组合正确的是[　　] 参考答案： B 略 8. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为   A．NH3、O2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 参考答案： B 9. 将1.62g淀粉在一定条件下水解,反应一段时间后,向容器中加入足量的银氨溶液,结果析出0.108g银,则淀粉的水解率为           A.  8%      B.  10%      C.  5%        D.  无法计算 参考答案： C 10. 下列反应属于氮的固定的是（    ） A．空气在雷电作用下所产生NO                    B．NO和O2生成NO2      C．铜与浓硝酸反应产生NO2                     D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3   参考答案： A 略 11. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是(   )     A．通CO的一极是电池的正极， B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 C．负极反应式：O2+2CO2+4e－==2CO32－        D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生 参考答案： B 12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－ B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－ C. 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－ D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ 参考答案： D 试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。 13. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A.①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤ 参考答案： D 试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。 14. 右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是 A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水 B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶  C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾 D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系 参考答案： 略 15. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化 B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 参考答案： C 【详解】A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，A项错误； B. 焓变与反应条件无关，燃烧都是放热反应，需要加热到可燃物的着火点，B项错误； C. 因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，C项正确； D. 等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气（前者）放出的热量多，D项错误； 答案选C。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X ：                   沉淀A：                  沉淀B：                      ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                            。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质。 参考答案： （10分）  ⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2]    BaSO4    AgCl         ⑵除去过量的Ba2+、Ag+ ⑶Na2CO3                                                    每空2分 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，用惰性电极在一定条件下通电一段时间后，生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少？ 参考答案： 6:3:2 解析　因为三个电解池为串联，所以通过电子的物质的量相同。设通过电子的物质的量为1 mol。 Na＋＋e－===Na   1 mol  1 mol Mg2＋＋2e－===Mg   1 mol   mol Al3＋＋3e－===Al   1 mol  mol 所以生成Na、Mg、Al的物质的量之比为：1:mol::mol::mol＝6:3:2。 35.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况），试计算： ⑴被还原的硝酸的物质的量； ⑵所用硝酸的物质的量浓度。（写出解题过程） 参考答案： ⑴0.4mol   ⑵5.00mol·L 19. (10分)  32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？ 参考答案：   略