2022-2023学年江苏省南京市民办中华中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年江苏省南京市民办中华中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)Z2C(g)  ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 A.①②③                   B.③①②                  C.③②①                  D.②①③ 参考答案： C 略 2. 常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是(     ) A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L C．C点溶液pH=14﹣b D．V2=20 mL 参考答案： D 【分析】A．E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度； B．根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算； C．根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算； D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，水的电离程度最大． 【解答】解：A．E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误； B．20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故B错误； C．C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，故C错误； D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生 的分析能力和计算能力． 3. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18 g18O2中含有NA个氧原子  B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1 参考答案： A 略 4. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是         （    ） ①澄清的石灰水          ②氢硫酸          ③氯水   ④酸性高锰酸钾溶液      ⑤氯化钡溶液      ⑥品红溶液       A．①④⑤⑥             B．②③④⑤           C．①②③⑥             D．②③④⑥ 参考答案： D 略 5. 下列反应的离子方程式不正确的是（     ）    A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液         B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应          C．硫化钾晶体溶于水         S2－+ 2H2O  2OH－+ H2S    D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸  参考答案： C 略 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA 参考答案： A 略 7. 下列说法正确的是 A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案： B 8. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用(    )　　　　　　　　　　　 　A．H2O2溶液　　　　 B．KMnO4溶液　　　　C．Cl2水　　 　　　D．HNO3溶液 参考答案： A 略 9. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为: A．     B．    C．    D．1000VρM（MV+2240） 参考答案： B 10. 为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　） A．H2O2，ZnO      B．氨水     C．KMnO4，ZnCO3      D．NaOH溶液 参考答案： A 考点：物质分离、提纯的实验方案设计．. 专题：化学实验基本操作． 分析：为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答． 解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去， 故选A． 点评：本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则． 11. pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　) A．x为弱酸，Vx＜Vy  B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy  D．y为强酸，Vx＞Vy 参考答案： C 试题解析: 根据图像可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，在pH相同的条件下，Y的浓度大于X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项C正确. 12. 下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－    ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42 － 参考答案： C 13. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－ ②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－ ③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－ ④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－ ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－ A．①②       B．②③       C．②④⑤       D．②⑤ 参考答案： D 略 14. 下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制乙烯   B．实验室制少量    C．比较不同催化剂对反应速率的影响 D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性   参考答案： B 15. (08江南十校)研究表明：二氧化三碳是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（） A、C3O2是共价化合物                         B、C3O2与CO不同，不能燃烧生成CO2 C、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物    D、C3O2还是碳酸的酸酐 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法 可以减少SO2的排放。 （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是____。 （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量 NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=____。 ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是____    。 （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是： ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 ②                                。 为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡 外，未见其它现象；D中红色褪去。 ③试管B中试剂是__    溶液；滴加浓硫酸之前的操作是__    。 ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀； 不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 参考答案： （1）2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2           （2分） （2）① 1:2  （2分）② Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O   （2分） （3） ② A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。（3分） ③饱和NaHSO3（2分）；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（2分） 试题分析：（1）由题意知碳酸钙与二氧化硫，氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应方程式为：2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=NaHSO3 生成2molNaHSO3需要2molNaOH。两种吸收液物质的量浓度都是Cmol/L 则