2023年江西省九江市三角中学高二化学模拟试题含解析

2023年江西省九江市三角中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）        A．SiO2和SO2                                 B．NaCl和HCl                               C．CO2和H2O                 D．CH4和KCl 参考答案： C 略 2. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是 A．SiO2            B．Al2O3            C．MgO            D．P2O5 参考答案： C 略 3. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需．的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热，以上事实表明 A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应           B．1，3-环己二烯比苯稳定 C．苯加氢生成1，3-环己二烯是放热反应　          D．苯比1，3-环己二烯稳定 参考答案： C 略 4. 配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（   ） 参考答案： D 略 5. 下列关于有机化合物的认识不正确的是（    ） A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的所有的H都可以电离 D．淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却后，先加碱,至碱性后，再加银氨溶液做银镜反应,检验是否有葡萄糖的生成 参考答案： C 略 1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为：   A. C + H2O == CO + H2   ΔH== +131.3KJ·mol—1      B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH== +10.94KJ·mol—1      C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)  ΔH== +131.3KJ·mol—1      D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH==  +131.3KJ·mol—1 参考答案： D 略 7. 2013年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极                 B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+    D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－ 参考答案： C 略 8. 已知（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·            （2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·            （3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·            （4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·       下列关系式中正确的是                                                                                     （    ）       A．a＜c ＜0             B．b＞d＞0           C．2a＝b＜0            D．2c＝d＞0 参考答案： C 略 9. 在25℃、101kPa下，1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1367kJ，下列热化学方程式正确的是（     ） A、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（g）；△H=+1367kJ/mol B、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=－1367kJ/mol C、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（g）；△H=+2734kJ/mol 参考答案： B 略 10. ．反应 A+B →C（ΔH＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（ΔH＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 参考答案： D 略 11. 若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（    ）    A. 10(a＋b－12) %    B. 10(a＋b－14) %    C. 10(12－a－b) %    D. 10(14－a－b) % 参考答案： A 略 12. 可逆反应：3A(g)  3B(?)+C(?)；△H > O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A、B和C可能都是固体                B、B和C一定都是固体 C、若C为固体，则B一定是气体        D、B和C不可能都是气体 参考答案： C 13. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣） C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣） D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）] 参考答案： A 考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析：A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断； B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银； C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱； D、依据溶液中元素物料守恒计算分析． 解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2OH++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确； B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误； C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误； D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误； 故选A． 点评：-本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 　 14. 产生温室效应的原因主要是大气中含有（     ） 　  Ａ．SO2         B．NO2          C．CO2         D．CO 参考答案： C 略 15. 将乙醛和乙酸分离的正确方法是（     ）                                             A．加热分馏      B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸 C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离           D．利用银镜反应进行分离 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。 (1).在烧瓶a中装的试剂是        、        、         。 (2).请你推测长直导管b的作用：     ___________ 。 (3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是                                                  。 (4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体，简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：____________________________。 参考答案： （1）苯，Br2 , 铁粉（或FeBr3）；    （2）导气 冷凝和回流；          (3) HBr易溶于水很容易倒吸；(4) 用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合于一密闭容器中, 点火后发生不完全燃烧, 得到CO、CO2和H2O的气态混合物, 将混合物通过浓硫酸时, 浓硫酸的质量增加了3.6g, 通过足量澄清石灰水, 可得经干燥后的沉淀10g, 剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清石灰水时, 可得经干燥后的沉淀20g。 求： (1)该有机物的化学式； (2)该有机物可与醇发生酯化反应, 且可使溴水褪色, 写出该有机物的结构简式。 参考答案：  (1) C3H4O2       （2）CH2=CHCOOH    略 18. 已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答： （1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？ 某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是                                                                        。 （2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？  (3)而实际实验中消耗盐酸的体积为           mL，可能原因是：                               参考答案： （1）n（MnO2）＝＝0.1mol 能参加反应的n（HCl）＝Δc（HCl）·V〔HCl（aq）〕＝（12mol/L－4mol/L）·0.1L＝0.8mol 由反应MnO2      ＋      4HCl＝＝MnCl2   ＋  Cl2↑   ＋2H2O       1mol 4mol                1mol 知MnO2完全反应，V（Cl2）＝n（Cl2）·Vm＝0.1mol·22400ml/mol＝2240ml   容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分） （2）V〔HCl（aq）〕＝＝0.05L＝50ml （3）60ml ，加热时HCl挥发 19. 一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050 mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？ 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36 mol4·L－4 Ksp[F