黑龙江省绥芬河市高级中学2022年高二化学第一学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列水解离子方程式正确的是 A．Na2CO3∶CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－ C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－ D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ 2、金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 3、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是(　　) A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C．碳元素的相对原子质量为13 D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素 4、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A． B．26Fe3＋ C． D． 5、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 6、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　） A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min) D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大 7、常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（ ） A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断 8、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ） A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 9、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 10、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是 A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀 B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质 11、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化 A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 12、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 ( ) A． B． C．C2H5OH D． 13、影响KCl在水中的溶解度的因素是 A．KCl颗粒的大小 B．搅拌的速率 C．水的体积 D．水的温度 14、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ） A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g 15、短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 （ ） A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞Z C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 16、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( ) A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯 17、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是 A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是过滤 C．“取碱”得到的是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 18、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8 K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7 下列说法正确的是（ ） A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强 B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 19、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32－ C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32- D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O 20、25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示： 下列有关判断错误的是（ ） A．该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B．N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL C．溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D．R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 21、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　) A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A＋B→C的催化剂 C．反应A＋B→C的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42- D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42- 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。 A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。 A.有机物F能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液 C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种 24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。 请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。 25、（12分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下： 步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。 步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+ 滴定序号 待测液体积/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL 1 25.00 0.04 25.04 2 25.00 0.07 25.05 3 25.00 0.13 25.15 ①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。 a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管 ②滴定终点的实验现象是____。 ③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。 26、（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。 ①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。 ②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 ①的电极反应式是__________________； ②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。 27、（12分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出) 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。 28、（14分）现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaO