2022年安徽省滁州市化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是 A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol B．6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol C．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂 D．取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8% 2、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ） A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料 3、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A 4、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F- C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO— D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl— 5、下列离子方程式错误的是(　　) A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 6、甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为 A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3 C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH3 7、下列有关电化学装置完全正确的是（ ） A B C D 铜的精炼 构成铜锌原电池 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 8、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　) A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋ C．Al，O2－ D．Cl－，Ar 9、分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（ ） A．一样多 B．②多 C．①多 D．无法判断 10、NaOH+HCl = NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为 A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g 11、下列物质的分子式只表示一种物质的是（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4O2 D．C3H6 12、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ） A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA 13、一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是 A．c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B．c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L C．c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D．c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L 14、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（1） C．（2）（1）（3） D．（3）（2）（1） 15、北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为，它属于　　 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃 16、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 17、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是 A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣) C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3) D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3) 18、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　） A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 19、下列反应中属于吸热反应的是 A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸反应 C．硫粉在空气中燃烧 D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应 20、已知在10秒内N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是 A． B． C． D． 21、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 22、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖 B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉 C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 二、非选择题(共84分) 23、（14分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量) 在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。 写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式： a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________ 24、（12分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成: 请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。 化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。 25、（12分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃ 请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。 26、（10分）已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________, 晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 27、（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏