2022年湖北省黄冈市浠水县洗马高级中学高二化学第一学期期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．FeCl3溶液加入适量 KSCN溶液后变成血红色 B．Fe2O3在常温下可以导电 C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2 2、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 3、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－ B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋ C．CO32－、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－ 4、已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1 下列关系式中正确的是 A．ad>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 5、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是 A．苎烯是乙烯的同系物 B．苎烯的分子式为C10H16 C．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构) D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 6、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 7、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1 C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 8、不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ） A．T1>T2 B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 9、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．通电开始后，阴极附近溶液pH增大 B．制得的氢氧化钾溶液从出口d流出 C．电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑ D．通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数 10、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是 A．容器中加入的是稀盐酸 B．C 瓶的作用是来收集氯气 C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气 D．用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性 11、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应低温下能自发进行 B．该反应高温下能自发进行 C．该反应的ΔS>0 D．该反应任何温度下都不能自发进行 12、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(　　) A．2Q1+ Q2<4Q3 B．2Q1+ Q2>4Q3 C．Q1+ Q20，下列有关说法正确的是 A．升高温度，增大，逆减小 B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大 C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 D．若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2 17、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是 A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C(CH3)4 18、光导纤维的主要成分是 A．纯硅 B．玻璃 C．纯SiO2 D．沙子 19、下列用品的有效成分及用途中存在错误的是 A B C D 用品 单晶硅 食盐 胃舒平 “84”消毒液 有效成分 Si NaCl Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 作太阳能电池 作调味品 作抗酸药 作消毒剂 A．A B．B C．C D．D 20、在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol•L-1 、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．H2为0.15mol•L-1 B．HI为0.35mol•L-1 C．I2为0.2mol•L-1 D．HI为0.4mol•L-1 21、反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．升高温度，利于A的转化率增大 C．加入催化剂时，可以降低反应热 D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间 22、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( ) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。 24、（12分）用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题： 废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；滤渣的主要成分是_________________ (填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示： 编号 1 2 3 4 K2CO3加入量/g 2 4 6 8 产品质量/g 3.3 5.7 4.6 4.5 明矾纯度/g 99.1 98.2 91.4 84.9 当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。 25、（12分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。 证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液) 步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______; 步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤; 步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。 26、（10分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空： 在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的 联接，则联接后