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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )
A.滴定前滴定管有气泡,滴定后气泡消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定达到滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤
2、普通玻璃的主要成分是:
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A.①③④ B.②③④ C.①③⑥ D.③④⑤
3、根据如图回答,下列说法不正确的是
A.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁
B.此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变
C.燃料电池中正极反应为1/2O2+2e-+2H+===H2O
D.若用该装置进行粗铜的精炼,当有1 mol水生成时,可得到64 g精铜
4、已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)。 下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.总反应中::1
B.的分解速率与的浓度有关
C.该反应的催化剂是,而不是
D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能,使该反应活化能低于
5、某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物的稳定性顺序:B﹤A﹤C
C.加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高转化率
D.整个反应的ΔH=E1-E2
6、化学与生活生产密切相关。下列说法中,不正确的是
A.将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C.施用适量石膏可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D.施肥时,铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
7、某有机物分子中含有两个CH3—,一个—CH2—,一个和一个—Cl,该有机物可能的结构简式有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
8、下列有机物命名正确的是( )
A. 2—乙基丙烷 B. 2—戊炔
C. 间二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯
9、综合治理“白色污染”的各种措施中,最有前景的是
A.填埋或向海里倾倒处理 B.热分解或熔融再生利用
C.积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D.开发研制降解塑料
10、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
A.实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡
B.实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
C.实验③验证牺牲阳极的阴极保护法
D.实验④进行中和热的测定实验
11、某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种,含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )
A.2种 B.4种
C.5种 D.7种
12、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.K+的结构示意图:
B.基态氮原子的电子排布图:
C.水的电子式:
D.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式:3d44s2
13、下列物质仅用水不能一一鉴别出来的是( )
A.乙醇、煤油、氯仿
B.汽油、甘油、硝基苯、苯酚
C.乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2悬浊液、甲酸甲酯
D.C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯
14、2008年12月15日,全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市.比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技绿色明天”,运用了众多高新科技,开启了电动车的新时代,同时也实现了中国力量领跑世界.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的()
A.充电过程是化学能转化为电能的过程
B.充电时阳极反应:
C.放电时负极附近溶液的酸性增强
D.放电时电解质溶液中的向正极移动
15、某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图,下列说法错误的是
A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后,活化能不变
C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
16、近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
D.Al2H6中含有离子键和极性共价键
二、非选择题(本题包括5小题)
17、在一定温度下,容积为0.5L的密闭容器中,将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应:SO2(g)+NO2(g) NO(g) +SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2,平衡 ________移动(填“向右”、“向左”或“不”); NO的浓度将_______(填“增大”、“减少”或“不变”),c(NO)与c(NO2)之和 ________(填“增大”、“减少”或“不变”)。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气:N2(g)+O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应:ΔH=+180.50kJ/mol,ΔS=+247.7 J/(mol·K)]25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为________________(用a、b、x表示)。
18、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率,节能降耗。设计如图所示工艺流程,其中氯碱工业装置中的电极未标出。
电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号)。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%,由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表,下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO
D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛,流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:____________________。
氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:__________________。
19、
按图装置进行实验,并回答下列问题判断装置的名称:A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极,电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________
20、原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置,回答下列问题:
甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出,则Zn电极是______极,Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________;与甲装置相比,乙装置的优点是_________________,原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置,用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,烧杯中的溶液颜色_____(填“有”或“无)变化,若把Zn换成Cu后,继续反应一段时间后现象为________________。
21、绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题,请根据已知信息回答有关问题:下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出,原子经济性高的是________反应(填反应类型)。有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式:____________________并说明该方法的优点:_____________________________________。如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:
活性炭的作用是____________________;用O3消毒的优点是____________________。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
2、A
3、A
4、D
5、B
6、A
7、B
8、B
9、D
10、A
11、B
12、B
13、D
14、B
15、B
16、D
二、非选择题(本题包括5小题)
17、 向右 减小 不变 455.7 中 10-9/(a-0.01) 5.6ax/b
18、 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ B c%>a%>b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2Mg3N2
19、原电池 电解池 负 Zn-2e-=Zn2+ Cu2+ + 2e- =Cu 无色溶液变红色
20、负 Cu2+ + 2e- =Cu 能量转化率高 Zn不和Cu2+接触,
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