福建省福州市金山中学2022年化学高二上期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、仪器名称为“容量瓶”的是　　 A． B． C． D． 2、香豆素﹣4是一种激光染料， 香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 ( ) ① 分子式为C10H9O3 ② 能与浓Br2水发生取代反应 ③ 能与Br2水发生加成反应 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤ 1mol香豆素最多能与含2molNaOH的溶液反应 A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤ 3、下列有机反应类型相同的是 A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应 C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药 D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 4、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 5、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（ ） A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 6、最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是 A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 7、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( ) A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42― B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I― C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3― D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl― 8、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 A．由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2 B．由图2 可知:ΔH=-226 kJ/mol C．由图2可知:反应①的反应速率比反应②快 D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ 9、下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A．若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体 B．A、B、C、D均为气体 C．逆反应是放热反应 D．达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆 10、锂钡氧化物二次电池,电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是 A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连 B．该电池放电时，Li+向负极移动 C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+ D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g 11、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。 　 下列有关说法正确的是（ ） A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 12、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是 A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 13、下列物质仅用水不能一一鉴别出来的是（ ） A．乙醇、煤油、氯仿 B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚 C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2悬浊液、甲酸甲酯 D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯 14、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋) B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5 C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－) 15、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 16、下列有关滴定的说法正确的是（ ） A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低 C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 二、非选择题（本题包括5小题） 17、如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题： 若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。 a. （C）=2（B2） b. 容器内气体压强保持不变 c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。 a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂 18、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示： 回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。 19、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH； 方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂； ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。 20、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。