2022年湖北省荆州市荆州中学化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是 A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动 2、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ） A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化 C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价 D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强 3、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应低温下能自发进行 B．该反应高温下能自发进行 C．该反应的ΔS>0 D．该反应任何温度下都不能自发进行 4、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是 A．两烧杯中参加反应的锌等量 B．盐酸物质的量浓度比醋酸大 C．乙烧杯中的锌粒剩余 D．甲烧杯的反应时间更短 5、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　) A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Mg(OH)2 D．Cu(OH)2 6、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ） A．a-m=b+n B．离子半径Am+>Bn- C．A的原子序数比B大（m+n） D．原子半径A>B 7、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 A．1.0×10-2mol•L-1 B．1.0×10-7mol•L-1 C．1.0×10-12mol•L-1 D．1.0×10-14mol•L-1 9、瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。其中酶属于 A．无机物 B．单质 C．氧化物 D．有机物 10、下列关于金属保护的说法不正确的是 ( ) A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法 B．钢闸门均为电子输入的一端 C．锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应 D．两图所示原理均发生了反应: 11、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A． B． C． D． 12、将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )。 A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 13、Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 A．加CaCO3固体 B．加NaOH固体 C．加水 D．通入NH3气 14、下列有关能量转换的说法不正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 15、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　) A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑ C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体 16、下列事实不能用电化学原理解释的是 A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 17、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ） A．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2 B．放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化 C．充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 18、下列表述或说法正确的是 A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．-OH与都表示羟基 C．乙醛的结构简式为：CH3COH D．苯的最简式：(CH)6 19、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有 A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醇 20、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为 A．5 B．4 C．3 D．1 21、已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 A．该反应的正反应是吸热反应 B．恒温时增大压强，正反应速率增大 C．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2) D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大 22、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A．为了防止一些零食的氧化变质，厂家常常在包装袋内装有硅胶或生石灰 B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属天然高分子化合物 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。 请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。 24、（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图： 已知：① ②E的核磁共振氢谱只有一组峰 ③C能发生银镜反应 ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环 ⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解 回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。 25、（12分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 Ⅰ．实验步骤： 配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________ a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 26、（10分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。 请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH溶液体积读数(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 21.10 2 20.00 0.00 19.40 3 20.00 0.00 19.32 以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________ A．NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质 B．锥形瓶用待测液润洗 C．配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体 D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________ A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-) B．I表示的是滴定盐酸的曲线 c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 27、（12分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：