2022年浙江省绍兴市重点中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是 ①混合气体的压强不再变化 ②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④A的质量不再变化 ⑤气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥2v逆(C)=3v正(B) A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤ 2、除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　) A．BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 3、下列各组元素处于同一周期的是（ ） A．Cl、S、N B．S、Si、Na C．F、C、Al D．H、He、O 4、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g，则此有机物不可能是(　　) A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙二醇 5、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是 A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内 B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内 D．该烃属于苯的同系物 6、下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（ ） A．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，但铜不发生反应 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 7、常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（ ） A．溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－) B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－) C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大 D．c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-1 8、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大 A．①⑤ B．②③ C．①③ D．②④ 9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01NA B．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NA C．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4 NA和6 NA之间 D．将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L 0.5mol．L-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为0.5NA 10、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 11、基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A．反应液使红色石蕊变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊变红色 C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层 12、按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒） A．C1上发生还原反应 B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同 C．M 装置中SO42－移向Cu电极 D．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大 13、下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－ B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3- D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－ 14、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 15、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（ ） A．电极X的材料是铜 B．电解质溶液Y是硝酸银溶液 C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag D．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中移动 16、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ） A．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶 B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C．乙醇（水）：蒸馏 D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液 17、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　） A．X的分子式为C12H16O3 B．1mol该有机物能与1molNaOH反应 C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 18、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D．整个反应的ΔH＝E1－E2 19、已知水的电离方程式是H2OH++ OH-。下列叙述正确的是（ ） A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 20、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　 A．1 mol的碳烯：含电子数为6  B．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为  C．常温常压下， g乙醇中含有键的个数为  D．标准状况下， L庚烷完全燃烧后生成的分子数为  21、某温度下, 的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 容器编号 起始浓度 ① 0.1 0.1 ② 0.2 0.1 A．反应开始时，反应速率：②>① B．的平衡转化率：②>① C．平衡时，①中 D．①中的平衡转化率为40% 22、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ） A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化： C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。 A．相同条件下X的密度比水小 B．烃X能与氢气发生还原反应 C．甲烷与烃X互为同系物 D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验 24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G之间的转化关系： 请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。 25、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH； 方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂； ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。 26、（10分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示： 可能用的有关数据如表所示： 物质 甲醇 对甲基苯酚 对甲基苯甲醚 熔点/℃ -93.9 35.26 -32.05 沸点/℃ 64.96 202 174 密度/（g/cm3） 0.79 1.03 0.969 水溶性 易溶 微溶 不溶 I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g 对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL 浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反