2022年安徽省郎溪中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A．在pH为7的溶液中：Ag＋ 、K＋ 、SO42－ 、Cl－ B．在由水电离出的c(OH－)＝10 －13 mol·L －1 的溶液中：Na＋ 、Mg2＋ 、Cl－ 、I－ C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋ 、SO42－、NO3－ D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋ 、S2－ 、NO3－、CO32－ 2、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( ) A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2 C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3 3、下列有机物中，属于芳香烃的是 A． B． C． D． 4、下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液 B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率 5、下列说法错误的是（ ） A．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复 B．用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－ C．用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大 D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极 6、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 A．电池工作时H＋移向负极 B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋ D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2 7、关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 8、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪 9、用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是 A．滴定终点读数时俯视度数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶洗净后未干燥 D．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 10、常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol∙L﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol∙L﹣1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+) 11、a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为 A．()mol B．(a＋3b)mol C．()mol D．(a＋3b＋2c)mol 12、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 13、25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点消耗氨水的体积为20mL B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1 D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O） 14、在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（   ） ①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小  ④c(CH3COO－)变小 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 15、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NA B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NA C．标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 16、已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 17、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是 A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1 C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1 D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1 18、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是 A．A膜是阳离子交换膜 B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动 C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 19、下列实验方法能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾 B．用分液漏斗分离苯与酒精的混合物 C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液 20、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是 A．该装置能够在高温下工作 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．装置工作时，电能转变为化学能 D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b 21、同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（ ） A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥ 22、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．M点的 v正小于N点的v逆 B．M点时，升高温度平衡逆向移动 C．T2下，在0-t1时间内，v(X)＝mol·L-1·min-1 D．W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小 二、非选择题(共84分) 23、（14分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下： 已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH 请回答：D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结构简式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.反应③的原子利用率为100% b.反应④为取代反应 c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。反应⑤的化学方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。 示例：CH3CH2OHCH2=CH2 24、（12分）高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下 已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2 B．1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH C．物质B存在顺反异构体 D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。 ①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应 25、（12分）食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液： ①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。 ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。 滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点