2022年河南省开封市化学高二上期末学业质量监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是 A．NaOH B．Al(OH)3 C．CsOH D．Be(OH)2 2、已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是 A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B．c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+) C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF) 3、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　) A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．次氯酸钙易吸收水分而潮解 C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应 D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应 4、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量 A．浓盐酸 B．NaCl固体 C．浓氨水 D．NaOH固体 5、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( ) A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 6、下列变化过程，属于放热反应的是（　　） ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败 A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤⑥ 7、25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．HA为弱酸，BOH为强碱 B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH) C．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH) D．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20 8、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是 A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z 9、已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( ) A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 10、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥氯化铜 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 11、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，发生吸氧腐蚀 C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极 12、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　) A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 13、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 14、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表： O==O H—H H—O(g) 1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x 则表中x为( ) A．920 B．557 C．463 D．188 15、下列反应属于加成反应的是（　 　） A．乙烯使溴水褪色 B．甲烷与氯气在光照条件下的反应 C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应 D．点燃乙烯出现黑烟 16、下列各方程式中，属于水解反应的是（ ） A．CO2+H2OH2CO3 B．OH−+HS−S2−+H2O C．HS−+H2OH3O++S2− D．S2−+H2OHS−+OH− 二、非选择题（本题包括5小题） 17、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型： ①______________________________________，类型____________： ③______________________________________，类型____________： ④______________________________________，类型____________： ⑥______________________________________，类型____________。 18、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 19、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断： 粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。 20、为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定： Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL； Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。 ③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。 ④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。 21、根据要求完成下列各小题。由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答： ①负极是___（填“锌”或“铜”），发生___反应（填“氧化”或“还原”）。 ②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为___（用对数表示）。如图是某燃料电池的示意图，请回答： ①在导线中电子流动方向为___（用a、b表示）。 ②该燃料电池的负极反应式为___。如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。 ①Fe电极叫做___极，C电极的反应式为___。 ②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成___（包括成分和体积）。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、D 3、C 4、C 5、A 6、D 7、C 8、D 9、D 10、A 11、C 12、B 13、D 14、C 15、A 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 消去反应 CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr 水解或取代反应 CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr 取代反应 CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反应 18、CD 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12 19、硫酸铜 硫酸铝 氯化钠、硝酸钠 Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 20、托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V2—V1)/w% 21、410锌 氧化 1-lg7 a流向b