甘肃省定西市渭源县2022-2023学年化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．氯气能与水反应而硫不能 D．HClO 的氧化性比 H2SO4 的氧化性强 2、下列解释事实的方程式错误的是 A．小苏打溶液呈弱碱性： B．测得的氨水的 C．石墨比金刚石稳定： D．用碳酸钠处理水垢中的 3、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B） A．A B．B C．C D．D 4、下列说法具有科学性错误的是 （ ） A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰 B．没有水就没有生命 C．有机物也可以用无机物合成 D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程 5、常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中：c(Y-)>c(HY) C．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和 6、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是 ( ) A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液 7、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　） 选项 气体X 溶液A及反应现象 结论 A 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 B 电石与饱和食盐水反应产生的气体 KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅 乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化 C 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 D 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 8、有机化合物在自然界中数目非常庞大，对此你认为下列解释不合理的是（ ） A．碳原子的四价结构特点，即碳原子能与其他原子形成四个共价键 B．存在同分异构现象 C．碳原子在地壳中的含量丰富，分布广泛 D．碳原子能与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价化合物 9、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　） A．光照下能够发生取代反应 B．分子中所有碳原子一定在同一平面上 C．是石油分馏的一种产品 D．比丁烷更易液化 10、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ） A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 11、下列说法或表示方法不正确的是（ ） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol 12、与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ） A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl 13、下列叙述错误的是（ ） A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物 B．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物 D．常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸 14、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 15、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质 B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料 C．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈 D．烷烃和炔烃不存在顺反异构，而烯烃一定存在顺反异构 16、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是(　　) A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等 D．25 min时，正反应速率增大 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。 18、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____ 19、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。 ①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。 ②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。 20、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。 I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。 滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 Ⅱ.实验记录 实验序号 待测白醋溶液体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.10 l5.10 2 20.00 0.00 14.95 3 20.00 0.15 15.20 4 20.00 1.10 17.10 Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。 a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 21、25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10﹣5 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 3.0×10﹣8 回答下列问题：在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。 a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。 A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大