黑龙江省伊春市二中2022-2023学年化学高二上期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、属于纯净物的是 A．绿矾 B．生铁 C．钢 D．赤铁矿 2、对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 3、实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是( ) A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸 D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红 4、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是 A．该反应在高温下才能自发进行 B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小 C．温度升高，反应的平衡常数K增大 D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡 5、下列物质的分离或鉴别方法正确的是（ ） A．用分液法分离碘酒和CCl4 B．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯积苯甲醛 D．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A．高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 C．铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2O D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3 7、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（　　） A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型 C．Ca2+的结构示意图 D．乙醇的分子式C2H6O 8、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是 A．电解质溶液中要含有Cu2+ B．粗铜作阳极，精铜作阴极 C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中 9、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO2 10、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．乙烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长 11、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3 12、创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为，有关其叙述正确的是 A．该有机物属于芳香族化合物 B．尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内 C．尼古丁分子中的六元环不是正六边形 D．尼古丁的一氯代物有10种同分异构体 13、下列说法中，正确的是（　　） A．需加热才能发生的反应一定是△H＞0 B．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 14、下列溶液导电能力最强的是 A．100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 C．50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D．1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液 15、丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ） A．在常温下，C4H10是气体 B．C4H10与CH4互为同系物 C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 16、一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是 A．c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B．c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L C．c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D．c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L 17、有短周期元素 A、B、C， 其中 A、B 同周期，B、C 同主族，三元素原子的最外层电子数之和为 17， 核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为（ ） A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、 O D．C、O、S 18、某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A、4、3、5 B、 2、5、4 C、4、3、6 D、4、6、4 19、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是 A．体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态 B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJ C．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移 20、下列说法正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生 C．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂 D．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 21、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．该反应正反应的△H＜0 B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B） C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆 D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB 22、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是 A 从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 B 滴定法测定盐酸溶液的浓度 C 合成氨并检验氨的生成 D 检查装置的气密性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2         3     (1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)． 24、（12分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题： 该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%） 25、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于 A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 B．浓硝酸与铜反应制取NO2 C．稀硝酸与铜反应制取NO D．浓氨水与生石灰反应制取NH3 26、（10分）为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案: 称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。 27、（12分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验： ①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液； ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。 A.托盘天平（带砝码，镊子） B.滴定管 C．100mL容量瓶 D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶 G.玻璃棒 H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无