资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH-)增大
D.将水加热,KW增大,pH不变,呈中性
2、已知25℃、10lkPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ/mol;4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119.1kJ/mol,由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20 g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL
4、在室温下有0.1 mol·L-1的下列物质:①Na2CO3溶液;②NH4HCO3溶液;③NaHCO3溶液;④NaHSO3溶液;⑤NaHSO4溶液;⑥NaHS溶液。其中,既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应,且pH>7的是( )
A.①③④ B.②④⑥ C.②③⑥ D.①③⑤
5、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是
A.反应物A的浓度:a点小于b点
B.该反应的生成物可能对反应起催化作用
C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D.A的平均反应速率:ab段大于bc段
6、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.达到平衡前,化学反应速率关系:3v正(NH3)=2v正(H2O)
7、纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种
A.二糖 B.多糖 C.氨基酸 D.脂肪
8、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A.NH3 B.CO2 C.Cl2 D.SO2
9、下列晶体分类中正确的一组是( )
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
SiO2
CO2
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
10、恒温下,在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol,有关数据如下:
三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是( )
A.α1+α2= 1 且α3<α1 B.Q1+Q2=196 且 Q3>2Q1
C.n2<n3<3.2mol D.P3>2P1=2P2
11、下列分子式中只表示一种纯净物的是( )
A.C B.C5H12 C.C2H6 D.C4H10
12、下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①亚硝酸是共价化合物 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
13、为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HC1 ②适量的NH4NO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④
14、准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
15、下列有关各装置图的叙述,正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C.装置③中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
16、在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
17、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是
A.酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下): ②>①=③
B.酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力:② > ①> ③
C.PH值相同时,酸的物质的量浓度是 : ①= ③>②
D.PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>①
18、下列实验方案不合理的是( )
A.加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B.分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法
C.除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
D.从粗苯甲酸中提纯苯甲酸,可用重结晶法
19、下列为四个常用的电化学装置,关于它们的叙述正确的是
碱性锌锰电池 (b)铅-硫酸蓄电池 (c)电解精炼铜 (d)银锌纽扣电池
A.图(a)所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图(b)所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图(c)所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图(d)所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
20、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用,可通过如下反应制得:
下列叙述正确的是
A.化合物X的分子式为C17H18O5Cl
B.化合物Y的属于α—氨基酸的同分异构体数目为4种
C.1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应
D.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z
21、下列物质能促进水的电离的是
A.HCl B.CH3COONa C.NaOH D.NaCl
22、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g
二、非选择题(共84分)
23、(14分)下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素,其原子序数之和为47:
X
Y
Z
W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答);X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构,该化合物的电子式为_____;将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________;Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________;___________________________;________________________.
24、(12分)有以下一系列反应,最终产物为草酸。
A BCDE F
HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80),请推测用字母代表的化合物的结构简式:C是_____________,F是______________ 。请判断以上各步反应类型
A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F:________________________完成下列反应化学方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F:_____________________________________
25、(12分)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案:向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现血红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作________________________(若填“合理”,则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是________,有关的化学方程式为______________,__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
26、(10分)某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。
已知:环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用________(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液 B.稀硫酸
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