山东省宁阳第四中学2022年高二化学第一学期期末调研试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．金属铁 B．金属铜 C．金属钠 D．金属铝 2、少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸 A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 3、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是 A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性增强 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O 4、一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明 A．反应完全停止 B．反应达到平衡状态 C．反应物消耗完全 D．正反应速率大于逆反应速率 5、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ） A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷 C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷 6、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶 C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤 7、门捷列夫的突出贡献是(　　) A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律 8、碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是 ，关于的说法中正确的是 A．质子数为74 B．中子数为127 C．核电荷数为53 D．核外电子数为127 9、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　） A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 A．A B．B C．C D．D 10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣ B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣ D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O 11、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是(　　) A．混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛溴水的洗气瓶 C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D．混合气跟适量氯化氢混合 12、下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是 A．地下钢管连接锌块 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 13、下列物质中存在顺反异构体的是 A．CH3CH=CHCHCH3 B．CH2=CH2 C． D． 14、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯 C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯 15、烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是 A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．2﹣乙基戊烷 C．1，4二甲基己烷 D．3﹣甲基庚烷 16、下列说法或表示方法中正确的是( ) A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol C．反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据 D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ 17、常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是 A．c(Na＋) / c(SO32-)的值 B．水解常数Kh C．水的电离程度 D．溶液中c(OH−)•c (H+) 18、下列气态氢化物中酸性最强的是 A．H2O B．H2S C．HF D．HI 19、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O B．电池内的O2－由电极乙移向电极甲 C．电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－ D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 20、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 下列说法不正确的是 A．上述反应为氧化还原反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6 21、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （） A．a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀 B．一段时间后，b管液面高于a管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式： 22、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-) B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) C．点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示 元素代号 元素相关信息 A 原子核内无中子，核外只有1个电子 B 其单质是空气中含量最多的气体 C 最外层电子数是电子层数的3倍 D 短周期中原子半径最大的元素 试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。 B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。 24、（12分）最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下： 写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。 ①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________ 25、（12分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为： 假设1:该反应为放热反应 假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用 假设3:K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。 A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B．定容时俯视刻度线 C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 （2）完成探究，记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量（mL） 控制条件 溶液褪色时间 (s) 0.10mol/L H2C2O4溶液 等浓度 KMnO4溶液 H2O 0.50mol/L 稀硫酸 1 30 20 30 20 18 2 30 20 30 20 水浴控制温度65℃ 15 3 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.6 4 30 20 x 20 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 18 则x = ，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。 26、（10分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在