宁夏省银川市2022年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂 2、不能用铝热法制备的金属是 A．镁 B．铁 C．铬 D．锰 3、下列物质中不属于合金的是 A．金刚石 B．白铜 C．硬铝 D．不锈钢 4、乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液 5、下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是 A．丁烯 B．苯乙烯 C．1,3-丁二烯 D．乙烯 6、下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是(　　) A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 7、下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小 C．测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小 D．测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小 8、键线式可以简明扼要地表示有机物，键线式表示的是 A．2—甲基—4—戊烯 B．4，4—二甲基—1—丁烯 C．2—甲基—1—戊烯 D．4—甲基—1—戊烯 9、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 10、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为　(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 11、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是 A．NaCl B．NaOH C．CuSO4 D．CuCl2 12、有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A．③ ④ ⑤ ⑥ B．④ ⑤ ⑥ C．④ ⑤ D．③ ④ ⑤ 13、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 14、下列实验方案合理的是（　 ） A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯 B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳 C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置 15、以下能级符号正确的是 A．3f B．2d C．4s D．2f 16、下列说法正确的是( ) A．自发反应在任何条件下都能实现 B．化学反应不一定都有能量变化 C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率 17、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．醋酸的电离平衡常数 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 18、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为 A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 19、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为 A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s 20、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是( ) A．苯中的苯酚（溴水，过滤） B．乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液） C．乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏） D．乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏) 21、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+ 22、化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是 A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 二、非选择题(共84分) 23、（14分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。 已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。 24、（12分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下： 已知以下信息： ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 ②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。 回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。 25、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表： 实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ________ ② 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。 ①计算完成上表。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。 26、（10分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验： [实验内容及记录] 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。 ①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。 ②请你根据分析的原因，填写表中空白。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 4 3.0 1.0 4.0 2.0 ______ t ③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” ) 27、（12分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是 A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④ 28、（14分）甲醇（CH3