安徽省合肥九中2022-2023学年化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X 和Z同主族。下列说法正确的是 A．工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质 B．单质Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭 C．X、Y 只能形成一种化合物 D．W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W 2、在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是 A．无色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Br－ C．由水电离的c(OH﹣)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－ D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－ 3、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（ ） A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 4、在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 5、按照下列实验内容，不能达到实验目的的是 实验目的 实验内容 A 探究催化剂对反应速率的影响 盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象 B 探究温度对化学反应速率影响 取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。 C 探究浓度对反应速率的影响 相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4，观察相同时间内产生气泡的多少。 D 探究醋酸是否弱电解质 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH A．A B．B C．C D．D 6、下列实验操作中，错误的是 (　　 ) A．配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解 B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次 D．配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释 7、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ） A．Al2O3 →Al(OH)3 B．Fe→Fe3O4 C．Al→NaAlO2 D．NaHCO3→Na2CO3 8、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol•L−1 物质的平衡浓度/mol•L−1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大 9、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓ B．溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O C．丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3 D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→+HCO3- 10、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 11、下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精 12、一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 13、下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)] C．0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+) D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋) 14、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸 C．用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液 D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液 15、下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( ) A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使水的pH=6 16、某学生的实验报告中，描述合理的是（ ） A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL 17、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．随着溶液pH增大， 不断增大 B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2 D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2 18、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO4 19、用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A．c(OH﹣)/ c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/ c(OH﹣) C．c(H+)和 c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量 20、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 21、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会 A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能 22、某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 mol·L－1的KOH溶液。下列说法正确的是 A．放电过程中，碳纳米管的质量一直保持恒重 B．放电时正极附近溶液的pH减小 C．充电时阳极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ D．该二次电池的工作原理为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）[化学一有机化学基础]（13分） 对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。 ② D 分子所含官能团是 （填名称）。 ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式 24、（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 ② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。 25、（12分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。 Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。 Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则： ①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）； ②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______ c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)； ③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度________