黑龙江省哈尔滨第九中学2022年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ） A．在水中的电离方程式是： B．当＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为： C．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当＝30 mL 时，溶液中存在以下关系： 2、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( ) A．13 B．12 C．8 D．1 3、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( ) A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 4、某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应： C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中增大 5、下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A．⑤②①③④ B．⑤④②①③ C．④③②①⑤ D．③②④①⑤ 6、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷 C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯 7、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和热 B．测定反应速率 C．实现化学能转化为电能 D．测定食醋的浓度 8、关于甲烷和乙烯，说法正确的是 A．甲烷能燃烧，乙烯不能 B．甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．甲烷和乙烯都能使溴水褪色 D．甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O 9、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是 A．食醋 B．苏打 C．蔗糖 D．酒精 10、常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为 A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 11、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是 ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 12、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 则下列说法错误的是 A．生成CH3COOH总反应是化合反应 B．①→②过程形成了C―C键 C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 D．①→②吸收能量 13、维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　） A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应 D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol 14、下列各表述与示意图一致的是（ ） A．①反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1 B．②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2 C．③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反应至15min时，改变的条件是降低温度 D．④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K 15、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是 A．c(H+) B．OH-的物质的量 C． D． 16、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 A．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15 B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀 D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出 17、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4 18、下列说法中，正确的是 A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0 B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物 D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动 19、如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1 C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2 D．ΔH2>ΔH1 20、已知Ksp(BaF2)=1.0×10－6，若将浓度为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液和0.22mol•L－1NH4F溶液等体积混合，下列有关叙述错误的是（ ） A．有沉淀生成，反应的离子方程式为：Ba2+ +2F-=BaF2↓ B．反应温度不能太高，否则会导致F-浓度降低 C．反应结束后Ba2+的浓度为0.01mol/L D．适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度 21、A是短周期元素的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（　　） A．X元素可能为Al B．X元素可能为Br2 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②应为氧化还原反应 22、下列说法中正确的是（ ） A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增 B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量 C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度 D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。 24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子： 请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。 25、（12分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。 ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。 ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。 a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下： 操作 现象 向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。 ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。 ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引； ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡； iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a. 黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。 b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是__________________。为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下： 操作 现象 将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 将___与0.65 g锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡 小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性