邵阳市重点中学2022-2023学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质的化学用语表达正确的是（　　） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．羟基的电子式： C．甲醇的球棍模型： D．乙酸的实验式：CH3COOH 2、下列描述中正确的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解饱和食盐水制取产品，用阳离子交换膜 C．雨水酸性较强时，生铁片仅发生析氢腐蚀 D．铁上镀铜，铁作阳极 3、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（ ） A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－） C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O） D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+） 4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1>△H2 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 5、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3 6、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ） A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯 7、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ） A．Al2O3 →Al(OH)3 B．Fe→Fe3O4 C．Al→NaAlO2 D．NaHCO3→Na2CO3 8、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。 其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是（ ） A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大 C．放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－-6e-→ CO32—+ 6H2O D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 9、已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ D．0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol 10、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4Cl C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl2 11、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 12、下列有关说法中正确的是 A．乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 13、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　） A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 A．A B．B C．C D．D 14、下列实验装置图正确的是（） A．除去甲烷中混有的乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙炔并检验乙炔 15、随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（　　） A．生物质能 B．天然气 C．核聚变能 D．潮汐能 16、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A．a中含有2个手性碳原子 B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面 D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应 17、下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量 18、下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是 A．常温下NaA溶液的pH=7 B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应 19、下列指定反应的化学方程式中，书写正确的是 A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2 B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2 C．CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下与O2反应： CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O D．CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 20、下列给出的几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190（5×101 kPa） -70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（ ） A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2小 21、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是 A．M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+) B．N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致 C．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10 D．P点c(Cl-)=0.05mol/L 22、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是 A．NO B．NO2 C．CO2 D．O2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。 24、（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。 ①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。 室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。 25、（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下： 已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表： 物质 溴 苯甲醛 1,2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出 MgSO4•nH2O晶体。 步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。 A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。 26、（10分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为： 假设1:该反应为放热反应 假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用 假设3:K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 ①在上述过程中