资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列反应没有氢气生成的是
A.单质钠投入水中
B.铝投入到氢氧化钠溶液中
C.氧化钠投入水中
D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热
2、由反应物 X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2
B.由 X→Z 反应的 ΔH=E2-E1
C.反应 2X(g)=3Y(g)的活化能=E3-E2
D.2X(g)=Z(s) ΔH<(E1-E2) kJ·molˉ1
3、在水中加入下列粒子,不能破坏水的电离平衡的是
A. B. C. D.2311Na+
4、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.电解过程中,阴极区溶液的pH增大
B.电解过程中,K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
C.电解过程中,阳极可发生反应:4OH--4e-==2H2O+O2 ↑
D.纯氢氧化钾溶液从b出口导出
5、下列应用与水解原理无关的是( )
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.用氯化铵溶液除去铁锈
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
6、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中,正确的是
A.原子序数:Y>X>Z>W
B.原子最外层电子数:Y>X>Z>W
C.原子半径:X>Y>Z>W
D.金属性:XZ-
7、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能),下列有关叙述中正确的是( )
A.上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响
D.该反应为放热反应
8、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B.c(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A)
C.c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-) D.c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+ Q2<2Q3 B.Q1+ Q2>2Q3 C.Q1+ Q2<Q3 D.Q1+ Q2>Q3
10、铝具有较强的抗腐蚀能力(即耐腐蚀)的主要原因是
A.铝化学性质很稳定(即很不活泼) B.铝与氧气在常温下很难反应
C.铝是两性元素(因与酸、碱都能反应) D.铝易氧化形成一层致密氧化膜
11、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接,是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是( )
A.图甲把化学能转化为电池,图乙把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B.当有0.1 mol电子转移时,a极产生0.56 L O2(标准状况下)
C.图乙中电子从c极流向d极,提供电能
D.c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-===2H2O
12、下列实验方案合理的是( )
A.配制银氨溶液:向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后,边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。
B.配制Cu(OH)2悬浊液:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C.制备乙酸乙酯:用如图所示的实验装置
D.鉴别甲苯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中
13、下列现象不是因为发生化学反应而产生的是( )
A.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
B.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
14、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示,下列说法中不正确的是( )
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱图可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
15、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率 最快的是 ( )。
A.v(D)=0.4 mol·(L·s)-1 B.v(A)=0.15 mol·(L·s)-1
C.v(B)=0.6 mol·(L·s)-1 D.v(C)=0.5 mol·(L·s)-1
16、实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正确的是
A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B.②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C.③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D.②、③、④中均发生了氧化还原反应
二、非选择题(本题包括5小题)
17、乙烯是重要的有机化工原料,以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图:
乙烯的电子式为________________,其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料,写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式:_______,此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法:①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取;②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法,你认为比较好是哪一种?___________。
18、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E基态原子有6个未成对电子:
请填写下列空白:E元素在元素周期表的位置是______,E元素基态原子的价电子排布式为_____;C基态原子的价层电子的轨道表达式______;B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键;BD2电子式为_____,此分子键角为_______;BD32-中心原子孤电子对数为______,离子的立体构型为______;B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号),其原因为______。
19、温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空:正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____________________________。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示:
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
①
20
1.02
21.03
②
20
2.00
25.00
③
20
0.61
20.60
滴定中误差较大的是第_______次实验,造成这种误差的可能原因是_______。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?______________(填“是”或“否”)。
20、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为了测定x值,进行下述实验:
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答下列问题:实验中不考虑铁架台等夹持仪器外,需要的仪器有(填序号)___________,还缺少的仪器有(填名称)____________。
A.托盘天平(带砝码,镊子) B.滴定管 C.100mL容量瓶 D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶 G.玻璃棒 H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中,滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗,则所测得的x值会___________(偏大、偏小、无影响)。若滴定终点读数时目光仰视,则计算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、无影响)。滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L-1 。
21、如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。
“O”点为什么不导电___________________。a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_________。若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择__________。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水
E.加固体CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固体 H.加Na2CO3固体在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是______________。
A.c(H+)
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