辽宁省丹东市五校协作体2022年高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A．C3H6和CO2 B．CCl4和H2S C．H2O和NH3 D．H2O2和CS2 2、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ） A．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶 B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C．乙醇（水）：蒸馏 D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液 3、现有如下3个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1① H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③ 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质的化学计量数均相同 a=b C ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同 a、c不会有任何关系 D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2＜ΔH3 A．A B．B C．C D．D 4、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 A．Na+、K+、MnO4－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－ C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－ 5、关于下列物质的用途的说法错误的是（ ） A．熔点高，可作为耐高温材料 B．乙二醇可用于配制汽车防冻液 C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐 6、下列不是乙烯用途的是 A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂 7、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是 A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 B．电解的过程中阳极附近溶液pH变大 C．阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子 D．过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑ 8、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③ 9、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（   ） A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液 D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 10、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是(　　) A．A(g)+B(g)C(g) B．A(g)+2B(g)3C(g) C．A(g)+B(g)C(g)+D(g) D．以上都达到平衡 11、下列化学实验，能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤 B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型 C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。 D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构 12、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A．HA是强酸 B．该混合液pH=7 C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） 13、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是 A．放电时的负极反应式为Pb+SO42－ －2e－=PbSO4 B．充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 C．放电时PbO2发生氧化反应 D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+ 14、下列反应属于置换反应的是 A．NaOH + HCl =NaCl + H2O B．NH3+HCl=NH4C1 C．4NH3+SO24NO+6H2O D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 15、MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示（其中A、B、C点对应的物质均为纯净物，D点对应的物质为混合物）。下列说法正确的是 A．A点对应物质为MnO B．B点对应物质为Mn3O4 C．C点对应物质为MnO2 D．D点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物 16、物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是 A．可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内 D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子 17、下列溶液一定呈碱性的是 A．pH＝8的溶液 B．含有OH－离子的溶液 C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液 18、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是 ①Cl2+H2O  ②Na+H2O  ③NO2+H2O  ④Na2O2+H2O A．① B．② C．③ D．④ 19、下列离子方程式书写不正确的是 A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－ D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑ 20、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A．用排饱和食盐水法收集： B．热的纯碱溶液碱性增强： C．向悬浊液中加入溶液： D．用制备： 21、40 ℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10 ℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40 ℃，这两种情况都不改变的是(　　) A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2＋数目 22、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是(　　) A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成： 已知以下信息： i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。 ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。 回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。B → C和G → J两步的反应类型 _______________，________________。① E + F → H的化学方程式_____________________。 ② I → G 的化学方程式______________________。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。 ①K的同分异构体共_________________种。 ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。 24、（12分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。 试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___ 25、（12分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 物理量 编号 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL m（MnSO4）/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 回答下列问题： KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2mol KMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。 26、（10分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛： 实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的