甘肃省定西市2022-2023学年化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列微粒中,半径最大的是 A．S2-离子 B．Cl-离子 C．Cl原子 D．K+离子 2、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是 ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面 A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 3、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A．盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液 B．负极反应为：Ag –e— ==Ag+ C．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 D．铜电极上发生还原反应 4、将铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是 A．铜水龙头 B．铁水龙头 C．塑料料水龙头 D．锌水龙头 5、下列叙述正确的是（ ） A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 6、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2- C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行 D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH− 7、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（） A． B． C． D． 8、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是 A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键 9、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min) B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min) C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg 10、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 11、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 12、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（ ） A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g 13、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－ C． Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D． NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－ 14、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为 A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 15、下列现象中与水体污染无直接关系的是(　　) A．自然降水的pH<7 B．自然水源渐渐短缺 C．水中生态系统遭到破坏 D．水中产生异味 16、常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－) D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+) 17、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A．铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜 18、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ） A．a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B．C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D．水的电离程度：D>B>A 19、在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量的X，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol-1，反应已达到平衡的标志是（　　） A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再变化 C．反应混合物中不再改变 D． 20、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为 A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．置换反应 21、已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．、均减小 B．、均增大 C．减小， 增大 D．增大， 减小 22、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（ ） A．10个 B．12个 C．18个 D．20个 二、非选择题(共84分) 23、（14分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下： 已知以下信息： ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 ②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。 回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。 24、（12分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知： ①RX+MgRMgX(格利雅试剂) ②+RMgX 阅读以下合成路线图，回答有关问题： (1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。写出以下反应的化学方程式 反应I____________________________ ，反应类型_________ 。 反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。 25、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。 I．实验步骤：用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。 滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。 II．实验记录 滴定次数 实验数据 (mL ) 1 2 3 4 V (样品 ) 20.00 20.00 20.00 20.00 V (NaOH ) (消耗 ) 15.95 15.00 15.05 14.95 (5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号) a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 26、（10分）用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示： NaOH溶液起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10 mL 18.60 mL 第二次 0.30 mL 19.00mL (1)准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还