2022年山东省淄博市大园中学高一化学联考试题含解析

2022年山东省淄博市大园中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是 A. A分子中所有原子均在同一平面内 B. A→B所用试剂 C. 分子式为的酯有3种 D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等 参考答案： C 【分析】 依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。 【详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确； B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确； C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误； D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确； 故选C。 2.  下列不存在丁达尔效应的分散系是 ①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液     A.②       B.②③⑤        C.②③        D.①②③⑤ 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是(　　) A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 盐中不一定有金属元素 C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 参考答案： B A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故B正确；C、单质是同种元素组成的纯净物，不能是混合物，像氧气和臭氧都是有氧元素组成的，但O2和O3的混合物，不属于单质，故C错误；D、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物，故D错误。 4. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（     ）                                    A．NaHCO3==Na++H++CO32－           B．(NH4)2SO4== NH4++SO42－ C．NH4Cl = NH4+ + Cl－           D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－ 参考答案： C 略 5. 下列有关氨的性质的叙述中正确的是              (　　) ①氨不能在空气中燃烧　②氨水呈碱性　③氨气和酸相遇都能产生白色烟　 ④在反应：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　 A．①②　　　　　　　　 B．③⑤        C．①⑤                       D．②⑤ 参考答案： A 略 6. 下列说法正确的是   A．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中   B．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色   C．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量汽油来防止溴挥发   D．实验室把锂保存在煤油中 参考答案： A 7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的                                A．质量                                  B．原子总数    C．碳原子数                              D．密度 参考答案： C 8. 甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为     A  27%            B 28%            C  54%              D  无法计算 参考答案： C 略 9. 下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是     A．质量是 4 .0g               B．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个      C．电子数是 3                D．体积是 33.6 L  参考答案： B 略 10. 在强酸性溶液中都能大量共存的是                        ①K+、Cl－、NO3－、CO32－             ② Na+、SO42－、Cl－、NO3－             ③Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－          ④  K+、Ba2+、NO3－、SO42－ A．①③　　  B．②③　　   C．③④　    　D．② 参考答案： D 略 11. 下列关于氧化还原反应说法正确的是(　　) A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 参考答案： C 略 12. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是(   ) A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果 参考答案： A 【详解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将Al2O3和Fe2O3分离出来，可利用氧化铝的两性，用NaOH溶液将其溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是Fe2O3，然后向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，氢氧化铝加热分解产生氧化铝，电解熔融氧化铝可得金属铝。 A.由上述分析可知试剂X为氢氧化钠溶液，A正确； B.氧化铁与氢氧化钠不反应，所以反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，B错误； C.反应①、②是复分解反应，氢氧化铝变为氧化铝的反应为分解反应，不包含氧化还原反应，C错误； D.由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，D错误； 故合理选项是A。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小:XW C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 参考答案： D 试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。 14. 下列各组物质中互为同位素的是（） A．Ca和Ar                     B．Cl和Cl C．H2O和H2O2                               D．O3和O2 参考答案： B 考点：同位素及其应用． 分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征： 质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同； 中子数不同、质量数不同、物理性质不同； 研究对象为原子． 解答：解：A．Ca和Ar质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误； B．Cl和Cl质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故B正确； C．H2O和H2O2都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故C错误； D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误； 故选B． 点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，注意把握概念的理解，难度不大． 15. 下列离子方程式中，正确的是 A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+ =2Fe2++3H2O B．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑ C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH-NH3↑+ H2O  参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： ⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液； 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________                      _____ ⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：      _________________。 参考答案： ⑴ _溶有NH3的酚酞______溶液； 原因是：  加热时NH3逸出，溶液变为无色             。 ⑵__SO2的品红____ 溶液； 原因是：   加热时SO2逸出，品红溶液呈红色__    。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系? 参考答案： 植物油中含有较多的C = C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多. 摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖, 使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的 含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。 18. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下: 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无现象 ② B+D 有气体放出 ③ C+B 有沉淀生成 ④ A+C 有沉淀生成 根据上述实验填空: （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：　　　　、　　　　、　　　　、 　　　　。  （2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。 （3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反