2022年山西省长治市河西中学高一化学测试题含解析

2022年山西省长治市河西中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A. 一定含有SO2 B. —定含有HCl C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有HI 参考答案： A 【详解】①无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，HI能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在HI； ②向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2； ③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。 2. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入                                                (　　) A．KCl固体                              B．Zn粉 C．SO3固体                              D．CuSO4晶体 参考答案： C 略 3. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的                          A．NaNO3溶液   B．NaCl固体   C．Na2SO4溶液   D．CuSO4粉末   参考答案： 略 4. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是     A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀         C．有气泡产生  D．生成红褐色沉淀、有气泡产生 参考答案： D 略 5. ．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A．a＞b＞c＞d         B．a＞c＞d＞b      C．c＞a＞b＞d                     D．b＞d＞c＞a 参考答案： B 略 6. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A.　　　　　 B. C. D. 参考答案： B 略 7. 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、670.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为（     ） A. －688.3 kJ/mol    B. -488.3 kJ/mol    C. －191 kJ/mol    D. ＋488.3 kJ/mol 参考答案： A 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、670.3 kJ/mol，①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)+5/2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-670.3kJ·mol－1；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH4（g）=C（s）+2H2（g），△H=（-670.3KJ·mol－1）-[（-393.5KJ·mol－1）+（-285.8kJ·mol－1）×2]=－688.3KJ·mol－1；故选A。 8. 下列各组材料中不能组成原电池的是      A．锌片、石墨、硫酸溶液         B．铜片、银片、氯化铁溶液      C．锌片、铜片、乙醇溶液         D．铁片、铜片、稀盐酸 参考答案： 略 9. 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　) A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极 参考答案： A 10. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(   ) ①（a+b）×63 g      ②（a+b）×189 g   ③（a+b） mol   ④ (Vc-)mol A. ①④    B. ②③    C. ①③    D. ②④ 参考答案： D 试题分析：根据元素守恒规律，铁元素全部被氧化成为硝酸铁，所以未被还原的硝酸的物质的量是铁元素的3倍，即3（a+b）mol，其质量为（a+b）×189g；根据得失电子守恒，铁元素、硫元素共失电子a+b+8a=(9a+b)mol，硝酸被还原为NO，则被还原的硝酸是(9a+b)mol/3，所以未被还原的硝酸的物质的量是[Vc-(9a+b)/3]mol,答案选D。 11. 下列物质属于电解质的是 A．NaCl溶液      B．CO2         C．蔗糖         D．熔融的KOH 参考答案： D 略 12. 已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是（   ） A．还原性:Ni> Cu > Ag            B．氧化性:Ni2+ > Cu2+ > Ag+    C．还原性:Ni< Cu < Ag            D．氧化性:Ni2+ < Ag+ < Cu2+ 参考答案： A 13. 标准状况下，112 mL某气体的质量是0．17 g，该气体可能是   （   ） A．O2                                   B．N2              C．H2S                    D．CO2 参考答案： C 略 14. 下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（    ） (A)  高氯酸的酸性比硫酸强   (B)  次氯酸的氧化性比稀硫酸强 (C)  氯化氢比硫化氢更稳定 (D)  氯气通入Na2S溶液中，溶液有浅黄色混浊 参考答案： B 略 15. 镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（　　） A．4：10 B．1：9 C．1：5 D．1：7 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】发生反应为4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反应中Mg元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算． 【解答】解：当生成1mol硝酸镁时，应有1mol镁参加反应，失去2mol电子， 则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，设有x mol硝酸被还原，则有x=2， x=0.25，而未还原的硝酸的物质的量为：0.25+2=2.25mol，所以之比为：0.25：2.25=1：9， 故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃） （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________________。 （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。 （3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。 （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。 （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。 （6）写出C→D反应的化学方程式________________。 参考答案： (1)防止烧瓶中液体暴沸    (2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡    (3)否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底    (4)饱和碳酸钠溶液    硫酸    分液   蒸馏    蒸馏    (5)除去乙酸乙酯中混有的少量水    (6) 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH 解析：（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。 （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。 （3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。 （4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。 （5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。 （6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答： 已知： 试     剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.9 吸收SO2的成本