2022年山东省菏泽市曹县三桐中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年山东省菏泽市曹县三桐中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是             ① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物        ② 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物   ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质      ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和②               B. ②和③            C. ③和④            D. ①和③ 参考答案： B 略 2. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是      A．原子半径Z>W>R                            B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同      C．对应的氢化物的热稳定性：R>W  D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 参考答案： B 略 3. 某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（   ） A．c(A－)≤c(M＋)                                    B．c(A－)≥c(M＋) C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋)       D．若MA会水解，则c(OH－)≥c(H＋) 参考答案： 答案：A 4. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是        ①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解   ③过滤        ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀        ⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀   ⑥加入过量烧碱溶液        A．①⑥⑤③              B．②③④③                C．②③⑤③              D．①③⑤③ 参考答案： B 略 5. 下列推断合理的是 A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 参考答案： A 【解析】 KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。   6. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是        A．Ba（OH）2　KSCN　NaCl　Mg（NO3）2　（FeCl3溶液）        B．NaNO3　NaHCO3　（NH4）2SO3　Na2SiO3　（H2SO4溶液）        C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　（AgNO3溶液）        D．（NH4）3PO4　NaBr　CuSO4　AlCl3　（KOH溶液） 参考答案： C 略 7. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是 A．一定有SO32--                 B．一定有CO32-- C．一定有C1--                   D．不能确定是否存在HCO3-- 参考答案： B 略 8. （08山东省济阳县期末）物质发生化学反应时：①电子总数   ②原子总数    ③分子总数 ④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量 。 反应前后肯定不发生变化的是（    ）        A．①②⑤     B．②③⑥     C．①②③     D．④⑤ 参考答案： 答案：A 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A、由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S ==  CuS B、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3 C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2 D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 参考答案： C 略 10. 下列各表述与示意图一致的是(　　) A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1  mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 参考答案： B 略 11. 能正确表示下列反应离子方程式的是         （　　　） A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2OH2S↑+2OH－ B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O 参考答案： D 略 12. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(   ) A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物   参考答案： B 试题分析：A. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故选B。 【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟悉常见的化学标志，如物品回收标志，中国节能标志，禁止放易燃物标志，节水标志，禁止吸烟标志，中国环境标志，绿色食品标志，当心火灾--易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是     A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA     B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA     C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA     D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 参考答案： D 此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。 14. 下列叙述正确的是(     ) A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。 B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。 C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。   参考答案： D 略 15. 下列属于可再生能源的是 A. 汽油    B. 可燃冰    C. 沼气    D. 核燃料 参考答案： C A. 汽油 B. 可燃冰 D. 核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误；C. 沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。故C正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。        I尾气的吸收和综合利用。        以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：        （1）写出反应Ⅳ的化学方程式                                                            （2）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。        （3）反应V在25℃、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是          ；        II催化剂的回收利用。        SO2的催化氧化需要用催化剂V2O5，催化剂在使用一段时间后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：     （4）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加                     的用量。     （5）浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为                            氧化过程的反应方程式为：        若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是               。     （6）经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程： Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下 物  质 颜色、性质 物质 颜色、性质 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色固体不溶于水 硫酸铜(CuSO4) 溶液呈蓝色 氧化亚铜(Cu2O) 红色固体不溶于水 氯化铜(CuCl2) 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氯化亚铜(CuCl) 白色固体不溶于水 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水 Ⅱ.探究实验： (1)提出假设 ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O； ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为____________________