2022年辽宁省丹东市爱霜职业中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年辽宁省丹东市爱霜职业中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A．①②⑥      B．全部     C．①③④⑤     D．②③⑥ 参考答案： C 2. 与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　) A.提高了原料利用率 B.降低了生产成本 C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀 参考答案： D 解析：侯氏制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到了96%以上;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量无用的CaCl2;同时可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序,降低了生产成本,减少了对环境的污染。 3. 可逆反应：3A(g)  3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体  ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体 A、①②     B、②③     C、③④    D、①④ 参考答案： C 略 4. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在稀的水溶液中完全电离 C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱 参考答案： B 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 参考答案： C 考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： A．盐桥中的K+移向原电池的正极； B．b为阳极，生成氯气； C．电镀时，镀层金属为阳极； D．酸性条件下发生析氢腐蚀． 解答： 解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误； B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误； C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确； D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大 6. 某学生设计了如图所示的方法鉴定盐A的组成成分。由此分析所得的结论中正确的是   A．A中一定有Fe3+                B．C中一定有Fe3+   C．B为AgI沉淀                   D．A一定为FeBr2溶液 参考答案： B 7. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是 A．5      B．4        C．3       D．2 参考答案： A 略 8. 在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是                                                         A、加成反应     B、消去反应         C、水解反应         D、氧化反应 参考答案： B 9. 蒸馏不需用到的玻璃仪器是 A．蒸发皿    B．冷凝管     C.蒸馏烧瓶   D.酒精灯 参考答案： A 蒸馏不需用到的玻璃仪器是蒸发皿。 10. 以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是 A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度 B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代 C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 参考答案： D 试题分析：A．通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故A错误；B．可用Na2S替代MnS，因为引入S2-和Na+杂质，同时也能生成MnS沉淀，故B错误；C．沉淀转化的离子方程式为：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故D错误；D．整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，故D正确，答案为D。 【名师点晴】准确理解溶解平衡的应用是解题关键；沉淀能够转化，决定于决定于沉淀的溶度积常数的大小，通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，据此解答。 11. 下列一元醇，不能发生消去反应的是【    】                 A．CH3CH2OH                   B．(CH3)3CCH2OH   C．(CH3)3COH         D．(CH3)2CHOH 参考答案： B 略 12. 下列关于稀有气体的叙述正确的是（　　） A．原子的最外电子层都有8个电子 B．化学性质非常不活泼 C．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小 参考答案： B 解：A．它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构，除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构），故A错误； B．由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故B正确； C．稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，故C错误； D．它们的原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大，故D错误． 故选B． 13. 下列物质属于纯净物的是 A．苯           B．天然气         C．汽油            D．煤 参考答案： A 略 14. 用焰色反应的方法检验含钾的化合物时，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰颜色是 A．黄色        B．紫色         C．黄绿色         D．紫红色 参考答案： B 15. 密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数     （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数 参考答案： B中SO2质量分数 大于 A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去) （1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是                    ，B中石棉绒的作用                                      ，小试管Ｃ的作用是                     。 （2）反应开始时先点燃       处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须               ，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应                      。 （3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式                                ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的                                                                 。 （4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。 参考答案： （1） 防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。 （2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）； 实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。 （4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。 试题分析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管Ｃ的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式为，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。 考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:     主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 ①     2       ② ③ ④     3 ⑤   ⑥   ⑦   ⑧ ⑨ 4 ⑩                  （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：               。 （2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：    ＞    ＞     ＞     （写元素符号）。 （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是                ； 碱性最强的化合物的电子式是:                         （4）具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                                 。 （5）下表为原子