2023年山东省烟台市滨海中学高二化学下学期期末试题含解析

2023年山东省烟台市滨海中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A．相同温度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大 B．HCN易挥发 C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电性弱 参考答案： A 略 2. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立　　　　　　　　　　　　　 　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立 　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，     v正(H2O)最小 　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 参考答案： A 略 3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（　　） A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多 C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述 D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 参考答案： B 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】A．离核较近的区域能量较低，能量高的电子在离核较远的区域内运动； B．核外电子没有运动状态相同的电子； C．轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动； D．O元素、F元素一般没有正化合价． 【解答】解：A．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误； B．核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，故B正确； C．轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动，故C错误； D．O元素、F元素一般没有正化合价，故D错误； 故选B． 4. 已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3  ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 （     ）                               A．431 kJ/mol    B．946 kJ/mol    C．649 kJ/mol    D．869 kJ/mol 参考答案： B 略 5. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（     ） A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应 参考答案： A 6. 下列关系正确的是（    ） A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 参考答案： B 7. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是   A．HCO3一      B．Ba2+          C．Al3+          D．Ag+ 参考答案： C 略 8. 某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（    ）    A．5-乙基-2-己烯          B．3-甲基庚烯    C．3-甲基-5-庚烯          D．5-甲基-2-庚烯 参考答案： D 略 9. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为（   ） A．两种                    B．三种                    C．四种                      D．五种 参考答案： C 略 10. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是                                 A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 参考答案： B 11. 下列说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．反应2CO(g) ＝2C(s) + O2(g) ； H＞0可以自发进行 参考答案： A 略 12. 释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是 A. 生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用 B. 能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等 C. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 D. 在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变 参考答案： D 略 13. 下列说法中正确的是                                          （     ）    A 纯净水就是纯的水      B 与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利       C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利    D 瓶装纯净水可开瓶直接饮用 参考答案： D 略 14. 已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) 下列对反应②的叙述中正确的是                                        (　　) A．反应的ΔH＞0              B．降低温度，平衡向逆反应方向移动 C．反应的ΔH＜0              D．升高温度，平衡向正反应方向移动 参考答案： C 本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应②的平衡向正反应方向移动，故反应②正方向反应为放热反应。 15. 下列实验方案合理的是 （    ） A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加氨水至过量。 B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液        C．苯中含有少量苯酚，加浓溴水后，过滤除去苯酚        D．鉴别环己烯和甲苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和甲苯中 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。   (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式:　　　　　　　　　　。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是　　　反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是　　　　　　　　　;乙的作用是　　　　　　　　　。 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是　　　　　　　　　。集气瓶中收集到的气体的主要成分是　　　。 (4)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有　　　。要除去该物质，可先在混合液中加入　　　(填写字母)。 a.氯化钠溶液    b.苯 c.碳酸氢钠溶液   d.四氯化碳 然后再通过　　　(填实验操作名称)即可除去。 参考答案： (1)2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　放热　(2)加热　冷却　(3)乙醛、乙醇、水　氮气　(4)乙酸　c　蒸馏   解析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛、水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。 （1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。 （2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案： （1）  （3分）   （2）（3分）（结构简式既可） 略 18. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应： A(g)B(g)＋C(g)   ΔH =+85.1kJ·mol－1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                             。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为          。平衡时A的转化率为_     ，列式并计算反应的平衡常数K                   。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=         mol，n(A)=       mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=                。  反应时间t/h 0 4 8 16 c(A)/（mol·L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是                                                                    ， 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为        mol·L-1。 参考答案： （1）升高温度、降低压强 （2）α(A)=( －1)×100%；94.1