2022年辽宁省大连市庄河第十五初级中学高一化学期末试题含解析

2022年辽宁省大连市庄河第十五初级中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（   ）。 A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B. 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为NA C. 32g氧气所含原子数目为2NA D. 常温常压下，1 mol氦气含有原子数为NA 参考答案： CD 略 2. 宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是 A. 食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物 B. Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D. 冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键 参考答案： B A．食盐是离子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化学键为离子键，故A正确；B．Si与C同属ⅣA族，但SiO2是原子晶体，微粒间的作用力为共价键，而CO2为分子晶体，微粒间作用为分子间作用力，故B错误；C．NaOH是离子化合物，含有共价键和离子键，故C正确；D．H2O分子内存在极性共价键，而H2O分子间存在氢键，故D正确；答案为B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6. 72LNO2气体 B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 NA C.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5NA D.常温常压下，28g由CH4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA 参考答案： D 4. 有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应。若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是     A．Al2(SO4)3            B．FeSO4            C．BaCl2            D．NaOH 参考答案： D 5. 根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是( ①碘升华        ②溴蒸气被木炭吸附        ③酒精溶于水  ④HCl气体溶于水   ⑤MgCl2溶解于水     ⑥NaCl熔化 A．全部        B．②③④⑤⑥        C．④⑤⑥       D．⑤⑥ 参考答案： C 略 6. 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　） A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物 C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种 D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种 参考答案： A 考点：同分异构现象和同分异构体． 分析：A．先利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基，据此进行计算； B．乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断； C．根据苯环上总共含有6个H，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同进行分析； D．生成的一溴代物的种类取决于乙基环己烷中氢原子的种类． 解答：解：A.4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确； B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B错误； C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误； D．乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度较大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题计算量较大，充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力． 7. 150℃时碳酸铵(（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑）)完全分解产生气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的   (     ) A．96倍    B．48倍    C．12倍     D．32倍  参考答案： A 略 8. 下列说法正确的是(　　) A. 摩尔是一个物理量    B. 硫酸的摩尔质量是98 g C. 物质的量就是物质的粒子数目    D. 18 g水中含有1 mol H2O 参考答案： D A、摩尔是物质的量的单位，A错误；B、硫酸的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的粒子数目，C错误；D、18 g水的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中含有1 mol H2O，D正确，答案选D。 点睛：选项A是解答的易错点，使用摩尔时需要注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。 9. 某溶液中含有较大量的Cl-－、CO32－、OH-－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （    ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③                                            B．④②①②③           C①②③②④                                                D．④②③②① 参考答案： B 略 10. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： A 【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断． 【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A． 【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等． 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（    ） A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 B. 少数化合反应是吸热反应 C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧 D. H2SO4和NaOH的反应是吸热反应 参考答案： B 【详解】A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A错误； B.C与CO2生成CO的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确； C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C错误； D.H2SO4和NaOH发生的中和反应是放热反应，D错误； 故合理选项是B。   12. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 参考答案： B 13. NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（    ） A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA 参考答案： D 【详解】A．溶液体积未知，无法计算0.1 mol/L K2SO4溶液含有的K+ 数，故A错误；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C．常温常压下，16克O2的物质的量为 =0.5mol，含有的电子数0.5mol×16NA/mol=8NA，故C错误；D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为C，要注意分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。 14. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　） A. 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性） B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性） C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性） 参考答案： C 试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；C、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；D、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，错误。 15. 下列关于苯的叙述正确的是 A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物 D．反应④中1 mol苯最多与6 mol H2发生加成反应 参考答案： C 试题分析：A、溴和苯发生取代反应，生成溴苯，密度大于水，应在下层，故错误；B、有机物的燃烧属于氧化反应，苯的含碳量高，发出明亮火焰，并伴有浓烟，故错误；C、发生硝化反应，反应属于取代反应，故正确；D、1mol苯最多与3molH2发生加成反应，故错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示： 阅读上述实验过程，完成下列填空：               （1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。   A → B → C → D         溶液甲     （2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________； （3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为                              ； （4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。 参考答案： （1）A  MnO2 浓盐酸   B 饱和食盐水   D  NaOH溶液 （2）分液漏斗 （3