2023年河南省开封市厉庄乡第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年河南省开封市厉庄乡第二中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.空气     SO2、NO、NO2、CO              B.碱性溶液   Na＋、K＋、NO3－、CO32- C.酸性溶液   Na＋、ClO－、SO42－、SiO32－     D.KNO3溶液   Fe2＋、H＋、Cl－、Cu2＋ 参考答案： B 知识点:离子共存 答案解析B解析：A、空气中的氧气与NO反应生成NO2；C、酸性溶液：ClO－→HClO、SiO32－→H2SiO3，D、在酸性溶液中NO3-氧化Fe2＋，因此选B。 思路点拨:挖掘隐含的信息，判断发生的反应，如本题的D项隐含的信息是在酸性条件下NO3-有氧化性。 2. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(      ) A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1   B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移 参考答案： C 略 3. 由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氧的质量分数         A．14.2％    B．16％    C．17.8％    D．无法计算 参考答案： A 4. 下列离子方程式表达正确的是 （      ） A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O C. 碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑ D. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 参考答案： D A项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，正确的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，错误；D项，由于还原性：I-Fe2+，少量Cl2先将I-氧化，正确；答案选D。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。 5. 下列说法正确的是： A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物    B.  酸酐一定是氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物      D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 参考答案： C 略 6. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（     ） A.NaHSO4水溶液显中性             B. NO2溶于水时发生氧化还原反应 C.SiO2与酸、碱均不反应           D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3 参考答案： B 略 7. 下列离子方程式，正确的是 A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－ B.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 参考答案： D 略 8. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是(　　) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钠盐是Na2CO3 B 取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中 比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小 D 取少量Na2O2投入到品红溶液中 证明Na2O2的还原性 参考答案： C 略 9. 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　 　) A.在此反应中硝酸只体现强氧化性 B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 参考答案： D 解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为N2O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。 10. （2010·全国卷Ⅰ）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2            B．2：3       C．3：1        D．5：3 参考答案： C 设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 命题意图：考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等   11. 容量瓶上没有标记的是               A．标线         B．温度          C．物质的量浓度      D．容积 参考答案： C 试题分析：容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度，答案为C。 考点：考查仪器的使用。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 参考答案： A 13. 有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是          (     ) A．3∶0∶1∶6                        B．0∶6∶3∶1 C．6∶0∶3∶11                       D．3∶2∶1∶4 参考答案： 略 14. 下列实验操作完全正确的是  编号         实验                                   操作     A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中     B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容     C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出     D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 参考答案： C 本题考查实验的基本操作。A项中必须用滤纸吸干钠表面的煤油；B项中溶解氯化钾固体必须在烧杯中，不能在容量瓶中；D项中用分液漏斗分离液体，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。 15. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－   ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③    B．③⑤        C．③④          D．②⑤ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学帮助水质检测站配制960mL  1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。   A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 附表　砝码规格   a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物． （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式　      　． （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是　      　． （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为　           　，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从　 　（填“A”或“B”）通入． （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为　    　，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为　   　、　      、　     　． （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成　  　物质　 　mol． 参考答案： （1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O； （2）第三周期、ⅥA族； （3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B； （4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解； （5）SO2；3．   【考点】几组未知物的检验． 【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3； （2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化