云南省曲靖市陆良县芳华镇中学2021年高二化学期末试卷含解析

云南省曲靖市陆良县芳华镇中学2021年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是 (  ) 参考答案： B 2. 关于淀粉和纤维素的说法正确的是（     ） A．互为同分异构体     B.互为同系物       C．都是高分子化合物     D.水解反应的产物相同 参考答案： CD 3. 甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是 （    ）       ①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4          ⑤HCl A．只有①    B．①和③的混合物   C．①②③④⑤的混合物   D．①②③④的混合物 参考答案： D 略 4. 已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设、△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是        A、低温下能自发进行     B、高温下能自发进行     C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D、任何温度下都不能自发进行 参考答案： D 5. 下列离子方程式表达正确的是 A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O  H2S＋2OH— B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ 参考答案： C 略 6. 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　） A．1mol?L﹣1 B．2 mol?L﹣1 C．3 mol?L﹣1 D．4 mol?L﹣1 参考答案： A 考点：电解原理．  专题：电化学专题． 分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒． 解答：解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑， 两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子， 所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L． 故选：A． 点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答． 7. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A.  H:Cl:             B.  26M3+        C.          D. 参考答案： C 略 8. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A.淀粉            B.硬脂酸            C.聚乙烯            D.硝化纤维 参考答案： A 9. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2 mol·L－1，C1和 C2的关系是 A. C2=2 C1               B. C2﹤2 C1                 C. C2﹥2 C1             D. C1=2 C2 参考答案： C 略 10. 某常见有机物（一个分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示  为，其1H核磁共振谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2。下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物不可能为芳香醇          B．该有机物的分子式可能为C8H10O2 C．该有机物可能与NaOH溶液反应    D．该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O 参考答案： D 略 11. 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生  反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（      ） A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－） C．当2v正(A) = v逆(B) 时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动 参考答案： D 略 12. 红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是(   ) A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成 B．反应2P(s)+5Cl2(g)=====2PCl5(g)对应的反应热   ΔH=-798 kJ·mol-1 C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g)ΔH=-306 kJ·mol-1 D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小 参考答案： B 略 13. 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 　  B．Cl－和NO3－一定在相同的工厂 C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 　　   D．Na＋和NO3－一定来自不同的工厂 参考答案： D 略 14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 A.Na＋、I－、CO32－、ClO－     B.Fe2＋、H＋、K＋、NO3－ C.Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－    D.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ 参考答案： D 15. 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A．0.1 mol·L-1·min-1                     B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1                     D．0.6 mol·L-1·min-1 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。 （1）写出A处发生反应的化学方程式                                              ； （2）U形管B中所放的药品是                  ； （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是              。 A、 氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳 （4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是                           ； （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式                    。 参考答案： （1）2NH4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑     （2）碱石灰             （3）B     （4）防止NH3 与空气对流，使收集的气体更纯 （5）4NH3+3O22N2+6H2O   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下： 已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH （1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式 _________________________________________________________________。 （2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。 （3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。 （4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。     ①分子中有4种化学环境不同的氢原子         ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。 （5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图请参考如下形式： 参考答案：                                                                                                                                  羰基；羧基 18. 有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。 (1)        推断A、B、C、D、E各是什么元素。 (2)        指出它们在周期表的位置。 (3)        写出它们的最外层电子的电子排布式。 参考答案： A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。 19. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： I．用图1所示装置进行第一组实验。 （1）N极发生反应的电极反应式为                                         。 （2）实验过程中，SO42-                  （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变