2022年湖南省长沙市高塘岭镇中学 高三化学模拟试卷含解析

2022年湖南省长沙市高塘岭镇中学 高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是   A、CDEAB      B、ECDAB        C、BAEDC        D、BADCE 参考答案： A 2. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是                                A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 参考答案： B 略 3. 常温下，下列有关叙述正确的是（） A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③ D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL 参考答案： 答案;B 4. A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ① B＋H2OC＋H2O    ② A→B＋NaCl ③ E＋NaOH→B＋C＋H2O     ④ D＋NaOH→A＋B＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为 A  C、B、E、D、A    B  B、D、A、C、E C  C、D、E、A、B    D  C、E、B、D、A 参考答案： D 略 5. 下列说法不正确的是  A．维生素都易溶于水 B．CO2和CH4都是温室气体 C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝 D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物   参考答案： A 6. 原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1，下列有关X的说法中不正确的是     A．X能形成化学式为X（OH）3的碱     B．X能与某些金属元素形成的化合物     C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数     D．X可能形成化学式为KXO3的盐 参考答案： A 7. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 NA B．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NA C．常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4 NA D．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA 参考答案： C 略 8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ） A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B.Fe在Cl2中的燃烧产物： C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是(　　) A．物质的量就是一定体积的物质的质量    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量  D．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L 参考答案： D 略 10. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（  ） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 参考答案： D 解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误； B．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故B错误； C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误； D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确； 故选D． 11. 下列判断正确的是 ①沸点：HI＞HBr＞HCl          ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiH4 ③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 A．只有①       B．只有③　    C．②④       D．①②③④都正确 参考答案： D 略 12. （14分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答： （1）写出A、B、C、D、E五种元素符号     、      、       、       、      。 （2）画出B的原子结构示意图：                  ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：                       。 （3）盐X水溶液显                （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：                                               。 （4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为             。 （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为                     ，Y所含的化学键为                    。 （a）极性键          (b)非极性键            (c)离子键 参考答案： 略 13. 与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是    A．质子数相同，互称为同位素         B．中子数相同，化学性质不同    C．核外电子数相同，是同一种核素     D．质量数不同，互称为同素异形体 参考答案： A 14. 某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是     A．K+    B．SO42-    C．Ba2+    D．NH4+ 参考答案： A 略 15. 氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是               （     ） A．氮化碳属于原子晶体            B．氮化碳中C为-4价，N为+3价         C．氮化碳的化学式为C3N4          D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式______________________； ②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)： (a)→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(l) ③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为___________g，化学式为___________________； (2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 参考答案： (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O ②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l) ③1.8 CuCO3·Cu(OH)2·H2O (2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。 本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)①用H2作还原剂，可使CuCO3、Cu(OH)2被还原为Cu，据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。②装置连接中，要先对H2进行除杂和干燥，用H2O吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应，生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以便确定H2O和CO2的质量。③由以上分析可知，反应生成的Cu的质量为12.7 g，m(CO2)=4.4 g，则；由CuCO3被还原生成的Cu的质量为0.1 mol×63.5 g·mol-1=6.35 g，则由Cu(OH)2被还原生成的Cu的质量为12.7 g-6.35 g=6.35 g，Cu(OH)2的物质的量为0.1 mol，所以样品中结晶水质量为：23.9 g-0.1 mol×123.5 g·mol-1-0.1 mol×97.5 g·mol-1=1.8 g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物质的量之比为：0.1 mol∶0.1 mol∶0.1 mol=1∶1∶1， 所以碱式碳酸铜的化学式为CuCO3·Cu(OH)2·H2O。 (2)用N2代替H2，N2可排除空气中CO2和H2O对该实验的影响，碱式碳酸铜受热分解为CuO、CO2、H2O，通过测定它们的质量，同样可确定其组成。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下： （1）菲那西汀的分子式          （2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是             （3）反应②中生成的无机物的化学式为           （4）写出⑤反应的化学方程式            （5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。 （6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有     种。 ①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。 （7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式          。 参考答案： (1) C10H13NO2 (2分)    (2) ①③⑤(3分) (3) SO2、H2O(2分) (4) (2分)  (5) (2分) (6) 5(2分) (7) (2分) 18. （16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂： 反应①： 化合物Ⅱ可由以下合成