2022年湖南省岳阳市汨罗高坊中学高三化学期末试卷含解析

2022年湖南省岳阳市汨罗高坊中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤         B.②③④           C.②④⑤           D.①④⑤ 参考答案： A 略 2. 某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ） A．Na+　　　 　　 B．SO42－　　　　 C．Ba2+　 　　　　　　　 D．NH4+ 参考答案： A 略 3. 当压力达到220个大气压、温度达到374 ℃时,水成为”超临界状态”,此时水可将等含碳化合物转化为有机物,这就是”水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 (    ) A.”水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 C.随着科技的进步,”水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 D.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应 参考答案： D 略 4. 在四种化合物 ① NaHCO3 ② Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ H2N—CH2—COOH 中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A．只有②④          B．只有①②         C．只有①②③         D．①②③④ 参考答案： D 略 5. C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有   A．3种    B．4种    C．5种    D．6种 参考答案： B 略 6. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是(    ) A. 每生成转移4mol电子 B. 负极反应式为： C. 电池工作时,溶液中的Na+向负级移动 D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同 参考答案： B 略 7. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（   ） A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+ 、 Ca2＋、ClO－ B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2＋、Mg2＋、I－ C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42- 参考答案： B 略 8. 下列有关物质性质和结构正确 A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4c（HA－）>c（OH－）>c（H+） B．NaHA：c（Na+）= c（A2－）+ c（HA－） C．Na2A：c（Na+）> c（A2－）>c（OH－）>c（H+） D．H2A：c（H+）= c（HA－）+ 2c（A2－）+ c（OH－） 参考答案： 答案：A 13. 下列化学用语正确的是(    ) A．乙烯的结构简式C2H4                       B．乙醇的结构简式C2H6O C．1,3—丁二烯的键线式      C．四氯化碳的电子式为：  参考答案： C 略 14. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是 A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快 参考答案： C 略 15. 运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）。偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有 A.2种    B3种    C4种     D.5种 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后： 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式为                                【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。   请回答下列问题： ⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若            ，说明装置不漏气。 ⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是       （填a或b），D的作用是除去              气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液_____（填“可”“否”）。 (3) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的          ，再通入足量的        ，其原因是_____。(填写序号) ① 使CO2更易被吸收    ② NH3比CO2更易制取    ③ CO2的密度比NH3大 (4) 用                        的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）:                                                                      。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。 参考答案： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分） (1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分） (2)  a，  氯化氢或HCl；  否   （3分） (3)  NH3；  CO2；  ①；       （3分） (4)  过滤　　2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑  （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。 请回答下列问题： (1)写出下列化合物的结构简式； G __________________________   B__________________________ (2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________ (3)写出反应①、④的化学方程式：     ①_________________________________________________________________     ④_________________________________________________________________   (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。 ①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 __________________________。 参考答案： 18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下： （1）菲那西汀的分子式          （2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是             （3）反应②中生成的无机物的化学式为           （4）写出⑤反应的化学方程式            （5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。 （6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有     种。 ①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。 （7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式          。 参考答案： (1) C10H13NO2 (2分)    (2) ①③⑤(3分) (3) SO2、H2O(2分) (4) (2分)  (5) (2分) (6) 5(2分) (7) (2分) 19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。 （1）下列说法中正确的是         （填序号）。 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定 C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高 D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂 （2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。 （3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为          。 （4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                        （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的          倍。 （5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为