2022年辽宁省大连市第十高级中学高二化学月考试题含解析

2022年辽宁省大连市第十高级中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （双选题）将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是 A．BaCl2      B．NaHCO3      C．Al(NO3)3       D．Na2SO4 参考答案： BC A．BaCl2 是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成BaCl2 ,不符； B．NaHCO3  蒸干并灼烧生成碳酸钠，符合；C．Al(NO3)3 蒸干并灼烧后生成氧化铝，符合；D．Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成硫酸钠,不符；选BC。 2. 下列说法正确的是                                                      A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 B．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 C．光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅 D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物   参考答案： B 略 3. 下列实验操作中属于过滤的是（   ）     A                 B                 C           D   参考答案： A 略 4. 下列关系正确的是 A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷 D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 参考答案： B 略 5. 已知下列元素的原子半径 原子 N S O Si 半径（10-10m） 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是：                  　　　　　　    A．0.80       　　　　B．1.10      　　　C．1.20      　　　　　D．0.70 参考答案： B 6. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（     ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子 C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道 D．酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多 参考答案： C A，根据相似相溶原理，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，而由极性分子组成的溶质则易溶于极性分子组成的溶剂。碘、甲烷和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，所以A是正确的。B，乳酸分子中的2号碳原子（即中间的碳原子）上连接了4个不同的原子或原子团，分别为氢原子、甲基、羟基和羧基，所以乳酸分子中的2号碳原子是手性碳原子，B正确。C，因为有些主族元素也可以作为中心原子，所以配合物中不一定含有过度金属原子或离子， C不正确。D，磷酸分子中有1个非羟基氧原子，其结构式为。而次氯酸分子结构式为H－O－Cl，没有非羟基氧原子，一般地，含氧酸分子中非羟基氧原子数目越多，酸性越强，所以D正确。 7. 用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12L氯气(标况),阴极增重3.2g,则该金属的摩尔质量是                                            (    )  A．64             B．32                C． 64 g/mol       D．32 g/mol 参考答案： C 8. 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是            A．增大盐酸的浓度                   B．提高反应的温度   C．增大压强                         D．用铁粉代替铁片 参考答案： C 9. 下列说法或表示方法正确的是（      ） A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）== C（石墨，s）△H<0 D.在101Kpa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 参考答案： C 略 10. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如下图： 。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是(    ) A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键      B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性                 D.15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子 参考答案： C 略 11. 下列说法正确的是（   ）    A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。    B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。 C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。      D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 参考答案： C 略 12. 向浑浊的水中加入适量的FeCl2?6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化                                           （        ）  A 是纯化学变化                    B是纯物理变化  C 既是物理变化又是化学变化        D 不能确定是化学变化还是物理变化 参考答案： C 略 13. 可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(   ) A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大   B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C.a可以为任意的正整数                D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 参考答案： C 略 14. 下列叙述正确的是      A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键      B．在单质的晶体中一定不存在离子键      C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子      D．金属在常温下都以晶体形式存在 参考答案： B 略 15. 有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇， ②乙烯能发生加聚反应，③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，其中正确的是 A．只有②             B．①和③        C．①和④     D．②③④ 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）       制备粗品   将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。 （2）       制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。 a．KMnO4溶液          b．稀H2SO4          c． Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。   ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（        ）   a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品                  b．环己醇实际用量多了   c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 参考答案： (1) ①防止液体爆沸        冷凝 ②使环己烯蒸气完全冷凝 (2) ①   上          C②  g    逆向冷凝增强冷凝效果③  83 ℃        C     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下， C(s) + O2(g) ===CO2 (g)  ΔH1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) ===CO2(g) ΔH2= -283.0 KJ/mol； 则反应C(s) + 1/2 O2(g) ===CO(g)的反应热△H =          ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义                                                        Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH            图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）           图2 (1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                    （ΔH用E1、E2或E3表示）。 (2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                                                                     (3)判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号)。 A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)       B．混合气体的密度不变  C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化   E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1   Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题： 放电时：正极的电极反应式是                        ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______ g。 参考答案： Ⅰ. △H = - 110.5 kJ·mol－1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 Ⅱ. (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1 (2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡） (3) CD Ⅲ.P