2022年湖北省荆门市钟祥南湖中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年湖北省荆门市钟祥南湖中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出2种信号，且强度(个数比)为1∶3的是 A．邻二甲苯             B．丙烷          C．2-丙醇               D．乙酸乙酯 参考答案： B 略 2. 甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是         　　A．仅被氧化                         B．仅被还原 　　C．既被氧化，又被还原               D．既未被氧化，也未被还原 参考答案： C 3. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为 A.2.5×1019个      B.2.5×1022个      C.5×1019个      D.5×1022个 参考答案： A 略 4. 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是               （ 　 ） A．1－氯丁烷        B．氯乙烷       C．2－氯丁烷      D．2－甲基－2－溴丙烷 参考答案： C 略 5. 已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)： 化学式 Mg(OH)2 MgF2 Fe(OH)3 AgCl Cu(OH)2 Ag2CrO4 溶度积 5.6×10-12 7.4×10-11 4 .0×10-38 1.8×10-10 2.2×10-20 2.0×10-12   下列说法不正确的是（   ） A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2 C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质 D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀 参考答案： B A. Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；B. 不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；C. 根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确；D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故选B。 6. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g）  2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是                                                           A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动 参考答案： C 略 7. 下列溶液中，pH一定大于7的是   A. pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液 B. 由水电离出的c(H+) ＝1.0×10—8mol/L的溶液 C. 0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液 D. 10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH＝2的稀H2SO4混合后的溶液 参考答案： D 略 8. 下表中对离子方程式的评价合理的是                    选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ 错误，碱性介质中不可能生成H+ B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液： NH4++OH-=NH3·H2O 错误，产物中还有少量Al(OH)3生成 D 用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+ 正确   参考答案： A 略 9. 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     ) A. A、C、D的物质的量浓度相等              B. 混合气体的密度不再改变  C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C) 参考答案： C 略 10.  将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1   其中 正确的是（   ） A.①③           B.①④         C.②③            D.③④ 参考答案： B 略 11. 现有25℃时0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol·L－1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题。 （1）为减少误差，滴定氨水时宜选用   ▲    作为指示剂； （2）计算25℃时此氨水的电离度（NH3·H2O）＝   ▲    ； （3）分析滴定曲线，下列说法正确的是   ▲    。     A. 滴定氨水曲线中a点时：c（Cl－）>c（NH4＋）     B. 滴定过程中的任何一点均有：c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH4＋）＋c（H＋）     C. 当滴到pH＝7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）<20 mL，滴定NaOH消耗的V（盐酸）＝20 mL     D. 当滴定氨水消耗的V（盐酸）120mL时，一定有c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－） （4）当在浓度均为0.3mol·L－1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是   ▲    。 参考答案： （1）甲基橙  （2）1％  （3）B、C    （4）溶液中存在平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，当向混合液中加入少量酸溶液时，平衡向左移动，c（H＋）增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，平衡向右移动，c（OH－）增加不大，因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变。 略 12. 下列物质能使溴水褪色的是 A．乙烷           B．甲烷                C．苯          D．乙炔 参考答案： D 略 13. 在氧化还原反应过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e－+2H2O→ SO42－+4H＋反应的说法错误的是：(     ) A．该反应为氧化反应 B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用 参考答案： C 略 14. 下列叙述的原因不是由于原电池造成的是 A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快     B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀 C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快  D．运输液氯的铁管被腐蚀 参考答案： 略 15. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是  （　　）          A、              B、            C、                D、 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______    ____________。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是： ________________________。 (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___        _____[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___   _____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是           A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大 参考答案： （12分） (1)  Cu传热快，热量损失大 (2)提高装置的保温效果（合理答案均可） (3) －56.8 kJ·mol－1  （4分）      偏大　（氢氧化钠固体溶于水放热） （4）ABDF 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。 (1)写出四种有机物的名称：A：________、B：________、C：________、D：________。 (2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式： ___________________________________________________。 参考答案： (1)甲醛　葡萄糖　果糖　蔗糖        18. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理？请说明理由。 参考答案： 不合理。（2分）  因为垃圾中含有的S、Cl元素