2022年湖南省岳阳市湘阴县铁角嘴乡中学高二化学模拟试卷含解析

2022年湖南省岳阳市湘阴县铁角嘴乡中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中正确的是（　　） A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C.1 L 0.1 mol·L－1的 Na2SO4溶液中含有0.2 mol的Na＋ D.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋ 参考答案： C 略 2. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为     A. 9             B. 10          C. 11             D. 12 参考答案： B 3. 随着碳原子数目的增多，碳元素的质量分数也增大的是 A、烷烃同系物                    B、烯烃同系物 C、炔烃同系物                    D、苯的同系物 参考答案： A 4. 下列物质的电子式书写正确的是（　　） A．Na2O            B．H2S  C．H2O2              D．N2    参考答案： C 解：A、因在离子化合物中，相同的离子要分开写，并且要对称，故A成错误； B、因共价化合物中没有括号和所带电荷数，故B错误； C、共价化合物中氧原子形成2对共用电子对，氢原子形成1对共用电子对，且满足稳定结构，故C正确； D、共价单质中氮原子形成3对共用电子对，而D选项写法错误，故D错误； 故选：C． 5. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 (　　) A.             B.             C. D. 参考答案： A A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以增大，A正确；B．加水稀释，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COO-）增大，醋酸浓度越小，水的电离程度越大，所以n（H+）＞n（CH3COO-），所以减小，B错误；C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，所以减小C错误；D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，D错误；选A。 6. 如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（　　） 选项 A B C D c（X）/mol?L﹣1 0.035 0.070 0.03 0.06 c（Y）/mol?L﹣1 0.070 0.035 0.06 0.03 参考答案： B 解：设盐酸溶液浓度为C1、体积为V1；氢氧化钠浓度为C2体积为V2；依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30 mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20 mL时，混合溶液pH=2，设c2=c，c1=2c，则c（H+）=（2c?15 mL﹣c?20 mL）÷（15mL+20 mL）=0.01 mol?L﹣1，解得c=0.035 mol?L﹣1，c2=c=0.035 mol?L﹣1，c1=2c=0.070 mol?L﹣1； A、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故A错误； B、依据上述计算得到浓度符合，故B正确； C、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故C错误； D、依据计算分析判断，选项中浓度不符合，故D错误； 故选B． 7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是 A．v（A）=0.005 mol·L-1·s-1          B．v（C）=0.02 mol·L-1·s-1 C．v（B）= v（A）/3               D．.v（A）=0.01 mol·L-1·s-1 参考答案： A 略 8. 鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是 A．利用金属钠或金属钾　　　　　　　　　B．利用质谱法 C．利用红外光谱法　　　　　　　　　　　D．利用核子共振氢谱 参考答案： B 9. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）。 以下判断不正确的是 A．a1=10/23   B．a2=1 C．b1=1/46   D．b2=1/25 参考答案： A 考点：有关混合物反应的计算． 分析：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，结合反应可以计算出生成氢气的物质的量，据此进行解答． 解答：解：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na， A．根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol×=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故A错误； B．根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故B正确； C．当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol×=mol，故C正确； D．当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正确； 故选A． 点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化及发生发生实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力． 10. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g)  CO2＋H2(g)  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：   反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80   t2   0.20 下列说不正确的是（       ） A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1     mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应 参考答案： C 略 11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是        A．完全燃烧1molCH3OH所放出的热量为192．9kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应 CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1 参考答案： D 略 12. 下面是某些稠环芳烃的结构简式 试分析这些式子所表示的化合物种类为    A．1种         B．2种         C．3种         D．4种 参考答案： B 13. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（     ） A．C3H6和C3H8   B．C2H6和C2H4O2　　  C．C5H10和C6H6　  D．C2H6和C3H8 参考答案： C 略 14. 下列说法或表示方法中正确的是（   ） A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8kJ · ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· C．Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0 D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。 参考答案： D 略 15. 下列有机物的命名正确的是(　　)   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 利用下列实验用品： ①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗 Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na2CO3溶液。 进行下列实验或操作： （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：                                        （2）配制250mL 0.1mol?L－1某溶液时，还缺少的仪器是：                              （3）过滤时，应选用上述仪器中的                          （填编号） （4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（    ） A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质 D. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 （5）用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②溶液中C（H＋）的比值是（    ） A. 10              B. 50                        C. 5×103                   D. 104 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:     主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA