云南省昆明市第二十一中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

云南省昆明市第二十一中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（　　） A．    B．       C．       D． 参考答案： B 考点：金属的电化学腐蚀与防护． 专题：电化学专题． 分析：作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答． 解答：解：A．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故A错误； B．该装置中Fe作阴极，Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以Fe被保护，故B正确； C．该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，故C错误； D．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故D错误； 故选B． 点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，同时考查学生分析问题、解答问题能力． 2. (08福建省质检)下列溶液一定呈中性的是（   ） A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液 C．c (H+)  =  c (OH-)  =  1×10-6 mol·L-1的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液     参考答案： 答案：C 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．1mol 18O含有的中子数为10NA B．22.4L甲烷气体中所含分子数目为NA C．1L 0.1mol?L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NA D．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA 参考答案： A 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、18O中含10个中子； B、甲烷所处的状态不明确； C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解； D、醋酸是弱酸，只能部分电离． 【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA个，故A正确； B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误； C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故C错误； D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1NA个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 4. 、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 (   )                                           A．　　　　　         B． C．　　　　 　         D． 参考答案： C 略 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是              (　　) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 参考答案： B 略 6. 下列有关描述正确的是                                                             （    ）        A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d        B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强        C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高        D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 参考答案： D 略 7. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应 I对，II对，无 B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强 I对，II对，无 C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 I对，II对，无 D 常温下，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化。 I对，II对，有 参考答案： 略 8. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为    2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结    束后，下列结果不可能出现的是 (    )                                                         A．烧杯中有铜、无铁           B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有           D．烧杯中铁、铜都无 参考答案： B 略 9. 下列离子方程式中正确的是（） A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AIO2－+H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba2+ = BaSO4↓ C．硫化钠溶于水中：S2一+2 H2O = H2S↑+2OH— D．苯酚钠溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3 参考答案： 答案：D 10. 以下化学用语正确的是（） A．乙烯的结构简式CH2CH2                           B．乙酸的分子式C2H4O2 C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O                    D．氯化钠的电子式   参考答案： 答案：B 11. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是 A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子 C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D. 检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液 参考答案： D 略 12. (1999·上海卷)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A.NaF             B.MgI2              C.BaI2               D.KBr 参考答案： B 略 13. 电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是（    ）                         A．在总反应为Zn+2H+= Zn2++ H2的原电池中，正极材料为石墨，HNO3       做电解质溶液  B．如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．电解饱和食盐水一段时间后，溶液的PH值增大 D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷—空气燃料电池，放电时的负极反应式： CH4+10OH－一8e－=C0+7H20 参考答案： A 略 14. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（） 　A、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 　B、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C、两种溶液的pH相同 D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) 参考答案： 答案：B 15. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取1/4 VmL溶液稀释到V mL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是 A．mol/L       B．mol/L       C．mol/L        D．mol/L 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)计算：需要NaOH固体的质量为________。 (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________。 假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程)           标尺 (3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 参考答案： (1)10.0 g　(2)高于　将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡　32.6 g 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑   (3)ACD 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下： 回答下列问题： （1）B生C的反应类型有               。 （2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有     种。 ①分子中含有吡啶环（    ）且环上只有2个取代基； ②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰； ③吡啶环上的一氯取代物只有2种。 （3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为        。 （4）写出D生成E的化学方程式             。 （5）结合题给信息，以          和    为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺 （                ），请你拟出合成路线：                          。 参考答案： 18. 化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯： 已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且： ；   回答下列各题：