云南省大理市宾川县河沙坝中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

云南省大理市宾川县河沙坝中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 胶体区别于溶液最本质的特征是 A.分散质粒子的直径大小              B.有丁达尔效应 C.分散质粒子因吸附而带电荷              D.可以通过滤纸 参考答案： A 略 2. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（   ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与CO2反应          D．H2与Cl2燃烧反应 参考答案： D 略 3. 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　） A．mol﹣1         B．mol﹣1           C．mol﹣1        D．mol﹣1 参考答案： A 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析: 根据n=计算氢气的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数． 解答：标准状况下，VL的物质的量为=mol，含有氢气分子数目为N，则：mol×NA=N，解得，NA=mol﹣1，故选A． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用． 4. 下列除去杂质所选用的试剂正确的是（      ） A．除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网 B．除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水 C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸 D．除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸 参考答案： AD 略 5. 下列物质中，不属于合金的是 A． 硬铝         B．黄铜           C． 钢铁          D．金箔 参考答案： D 6. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　） 　　　　A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．64 参考答案： D 略 7. 在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 A. 7.5mol    B. 1.5mol    C. 3mol    D. 3.25mol 参考答案： A 反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，5molCr3+反应失去15mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为15mol÷2＝7.5mol，答案选A。 8. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　） A．物质失去的电子数越多，其还原性越强 B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D．置换反应一定属于氧化还原反应 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】A．还原性与失去电子的多少无关； B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应； C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低； D．置换反应中一定存在元素的化合价变化． 【解答】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误； B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误； C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误； D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确； 故选D． 9. 关于反应的说法错误的是(    ) A.外界条件可以改变平衡状态               B.达到平衡时正、逆反应速率相等 C.平衡时各组分的含量也在不断变化         D.该反应所建立的平衡是动态平衡 参考答案： C 平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，C是错误的，D是正确的。答案选C。 10. 下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 参考答案： B 11. 下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 参考答案： B 12. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ） A. 足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3NA B. 22.4 L 氧气含有的分子数为NA C. 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA D. 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl－的数目为0.3NA 参考答案： C 【详解】A. 据2Fe+3Cl22FeCl3，1molCl2完全反应转移电子2mol，A项错误； B. 未知温度压强，22.4 L 氧气不一定是1 mol，B项错误； C. 28 g氮气含氮分子1mol，含氮原子数为2NA，C项正确； D. 未知溶液体积，不能计算Cl－的数目，D项错误。 本题选C。 13. 下列说法不正确的是（　　） A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 参考答案： D 【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物． 【分析】A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑； B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物； C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性； D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应． 【解答】解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故A正确； B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确； C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故C正确； D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，没有沉淀生成，故D错误． 故选D． 14. 下列所画原子结构示意图正确的是    A、    　　  B、    　　　   C、   　　　     D、 参考答案： C 略 15. 原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是（   ） A．Y被氧化了  B．X是氧化剂  C．X发生还原反应  D．Y具有氧化性 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器 ①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体　     　． ②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物　    　． （2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液 ①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：　               　玻璃捧等． ②计算需称量的NaOH固体质量为　    　g ③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是　      　 A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容 （3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为　    　%。 参考答案： （1）①D；②A． （2）①烧杯、胶头滴管．②10.0；  ③BD． （3）3.6． 解：（1）①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体使用蒸发皿，故答案为：D； ②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，需要使用蒸馏烧瓶，故答案为：A． （2）①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管． 根据提供的仪器可知，还需仪器有烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管． ②由于无230mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol， 质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；  ③A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选； C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选； D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，继续加水定容会导致浓度偏低，故D选， 故选BD． （3）根据c=可知，质量分数ω===3.6%，故答案为：3.6． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第  一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。   (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。   (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。 参考答案： （1）A：氧（O）  B：钙（Ca）   C：钠（Na）   D：氯（Cl） （2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2  、 NaCl 略 18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白： （1）物质X的化学式是            ， G的名称是                   。 （2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是                           。 （3）C→E的化学反应方程式是                                     。 （4）G与Cu反应的离子方程式是