2022年福建省福州市长乐第二中学高三化学模拟试卷含解析

2022年福建省福州市长乐第二中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各表述与示意图一致的是(　　) A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1  mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 参考答案： B 略 2. 下列叙述正确的是     A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)     B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3c00一四种离子的某溶液中可能存在：  c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)     C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：  c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)     D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 参考答案： B 略 3. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（　　） A．NaOH的浓度为0．6 mol/L                        B．在a点处溶液中的溶质为NaCl C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2           D．图中线段oa : ab＝5 : 1 参考答案： C 略 4. 下列说法正确的是（      ）   A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体   B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素   C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂   D、阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物 参考答案： D 略 5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） A. 1mol－OH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10NA B. Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为4NA C. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA D. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 参考答案： C 【详解】A. 1mol－OH(羟基)中含有的电子数为9NA，1molNH4+中所含电子数为10NA，故A错误； B. Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2，生成1 molO2，转移电子数目为2NA，故B错误； C.由于S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中无论两者的比例如何，含有的硫原子的物质的量均为6.4g/32g/mol=0.2mol，个数为0.2NA，故C正确； D. 标准状况下SO3是固体，无法用22.4L/mol计算，故D错误； 故选C。   6. 已知25℃、101kPa时： 4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）   △H ＝－2835kJ·mol－1 4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）   △H ＝－3119kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 参考答案： D 7. 下列现象或事实解释正确的是 A．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动 B．溶液中进行的反应FeCl3+3KSCNFe(SCN) 3+3KCl达到平衡时，加入KCl溶液，溶液颜色变浅，因为化学平衡向逆反应方向移动 C．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 D．鸡蛋清中加入2滴硫酸铜溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析 参考答案： A 略 8. 下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是                 (　　) A．SiO2―→Si  B．SiO2―→H2SiO3  C．Si―→Na2SiO3 D．CO2―→C　 参考答案： B 略 9. 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　） A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14 B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇 C．两者互为同分异构体 D．两者均能与溴水反应加成反应 参考答案： A 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】A．根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式； B．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同； C．二者分子式不同； D．对异丙基甲苯不含有碳碳双键． 【解答】解：A．由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故A正确； B．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故B错误； C．香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误； D．对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误． 故选A． 10. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把浓硫酸滴到pH 试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变浅   反应2NO2N2O4的Δ H<0 D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效应 淡蓝色液体为胶体   参考答案： D 把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH 试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4 Δ H<0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。 11. 2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙不正确的是 A. 在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 C. 采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D. 大量排放SO2,NO2或CO2都会导致酸雨的形成 参考答案： D 略 12. 下列叙述错误的是(　　) A．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动 C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中 D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 参考答案： D 略 13. 已知NCl3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列说法正确的是 A、NCl3是非极性分子                 B、Cl的化合价为－1价 C、非金属性：N ＞ Cl        D、NCl3与水反应时，NCl3既是氧化剂又是还原剂 参考答案： C 14. 下列实验操作正确的是（    ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 参考答案： D            略 15. 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 A.Na＋、Br－、CO32－                   B.Na＋、SO32－、I－ C.Ca2＋、I－、SO32－                    D.Ca2＋、CO32－、Br－ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素。氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质。学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案。 方案一  称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g，计算NaOH的纯度。 （1）如何证明沉淀已洗涤干净                                         方案二 将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法。 甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积 乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量， 乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g。 （2）装置中的试剂分别是X：                 Y：                 Z：                            图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2             （填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积。 图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度                （填“偏高”、“偏低”） 方案三  称取m g样品配成 V mL溶液，取V1 mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c(HCl)表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V2  mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)计算NaOH的纯度。 （3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：                  参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示： 式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下： （1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？ （2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？ 参考答案：