2023年湖南省常德市安乡县安凝乡张九台中学高三化学月考试卷含解析

2023年湖南省常德市安乡县安凝乡张九台中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作中所用仪器合理的是(　　) A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 参考答案： A 略 2. X、Y分别是两种药物，其结构如图。         下列说法正确的是 A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B．X、Y都有较强的水溶性 C．X、Y都能使FeCl3溶液变色   D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应 参考答案： D 略 3. 下列有关电解的说法正确的是(　　) Ks5u A．用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液 B．工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子 D．用惰性电极电解CuSO4溶液，有可能发生Cu2++2H2O Cu+H2↑+O2↑+2H+   参考答案： D 4. 礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的　　　　燃烧产生的。礼花弹中的　　 　在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为　　　　反应。 参考答案： 火药　金属盐类（只填写铝镁粉末不给分）　焰色 略 5. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:  Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+                                     Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （    ） A．Sn2+、Fe2+、Ce3+               B．Sn2+、Ce3+、Fe2+     C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+             D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ 参考答案： A 略 6. 常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（    ） A．电解质溶液的浓度增大，pH减小    B． 电解质溶液的浓度增大，pH增大 C．电解质溶液的浓度减小，pH减小   D． 电解质溶液的浓度不变，pH不变 参考答案： A 试题分析：常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，实质上是电解水，所以溶液的浓度增大，由于NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，起一元强酸的作用，所以酸性增强，故pH会减小，选项A正确。 7. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 A.铜离子在铜片表面被还原      B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片    D.铜是阳极，铜片上有气泡产生 参考答案： A 略 8. 物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Si SiO2 H2SiO3       ②S SO2 H2SO4 ③C CO2 Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶体Na ⑤Na Na2ONaOH        ⑥HCl(浓) Cl2漂白粉 A. ①②③⑤    B. ②③④    C. ①④⑤⑥    D. ②④⑤⑥ 参考答案： D ①SiO2 H2SiO3不能实现；②S+ O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③C CO2不能实现；④NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此，下列物质转化在给定条件下能实现的是②④⑤⑥，故选D。 点睛：解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质。 9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精 C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2 D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 参考答案： B 略 10. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A．1∶1          B．2∶1       C．3∶1        D．1∶3 参考答案： C 略 11. 在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．饱和氯水中：Na＋、 SO32－、I－ 、Ca2+ B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－ C．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、SCN－、CO32－ D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－26的溶液中：Na+、S2－、NH4+、NO3－ 参考答案： B 略 12. 在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn + 2ICl = ZnI2 + ZnCl2； ICl + H2O = HCl + HIO。下列叙述正确的是 A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： B 略 13. （2006·重庆卷）11.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 参考答案： B 恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。   14. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A．同质量、不同密度的N2和CO         B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6       D．同压强、同体积的N2O和CO2   参考答案： 答案：AC 15. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A．亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中 B．氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散 C．漂白粉在空气中稳定，可用于漂白纸张 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 参考答案： C 试题分析：A 亚硝酸盐属于实物防腐剂，但是由于该盐会对人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要严格控制其用量，正确；B 由于氨气极容易溶解在水中，所以当氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散来消除其危害，正确；C 漂白粉在空气中遇空气中的CO2和水，会发生反应产生HClO而失效。所以要密封保存，由于其狐疑产生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白纸张，错误；D 大量燃烧化石燃料会产生大量的固体颗粒扩散到空气中，因此会造成雾霾天气，正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。 (1)装置②中所盛溶液最好选用__________(填代号)。 A．饱和食盐水    B．饱和NaHCO3溶液     C．澄清石灰水     D．NaCl溶液 (2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________，其中①②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。 (3)装置②的作用是______________________，发生反应的离子方程式是_   ________________。 参考答案： (1)B   　(2)①②④③  　A→C→B→G→F→D→E (3)吸收HCl   　H＋＋HCO===CO2↑＋H2O   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如： （1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。 （2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为                                    。 （3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。 （4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： ______________。   (要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种) 参考答案： 18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s） （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图 （2）注明原电池的正极和负极 （3）注明外电路中电子的流向 （4）写出两个电极上的电极反应． 参考答案： （1）原电池图为； （2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+． 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒． 解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：， 答：原电池图为； （2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁； （3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁； （4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+． 点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化