湖北省黄冈市余江第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市余江第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有三支试管，分别加入下列物质：(　　) 甲：10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液 乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液 丙：10 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　) A．甲试管  B．乙试管 C．丙试管  D．无法判断 参考答案： B 解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最小，故颜色最浅。 2. 下列关于晶体的说法一定正确的是（　　） A．分子晶体中都存在共价键 B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 参考答案： B 考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．. 专题：化学键与晶体结构． 分析：A．稀有气体都是单原子分子，属于分子晶体； B．晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻； C．每个硅原子与4个氧原子结合； D．金属汞的熔点较低． 解答：解：A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误； B．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围 共有：3×8×=12个O2﹣，故B正确； C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误； D．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误． 故选B． 点评：-本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低． 3. 常温下，某一元酸（HA）溶液中。下列说法正确的是        A. 该溶液中水电离出的 B. 该溶液中 C. 该溶液与溶液等体积混合后 D. 向该溶液中加入一定量晶体或加水稀释，溶液中均增大 参考答案： D 略 4. 将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是      A. Na 2SO4          B. Na2CO3          C. CH3COOH        D. KOH 参考答案： A 5. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是(　　) A．盐酸            B．食盐 C．新制的氢氧化铜  D．氯化铁 参考答案： D 苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，KSCN溶液中加入FeCl3溶液变血红色，NaOH与FeCl3反应会有红褐色沉淀产生，乙酸中加入FeCl3溶液呈棕黄色。故可以鉴别。 6. 常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c(OH- )和c(H+ )都为（    ） A. 0.1mol/L         B. 1mol/L      C. 10-131mol/L       D. 不能确定 参考答案： C 略 7. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是(   ) A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑Ks5u B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 参考答案： B 略 8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2O＋H2O2NaOH                              B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2            D．NaOH＋HClNaCl＋H2O 参考答案： C 略 9. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A．2，2，3，3一四甲基丁烷          B．2，3，4一三甲基戊烷 C．3，4一二甲基己烷                D．2，5一二甲基己烷 参考答案： D 10. 下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是 A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1       B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1 C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色 D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol 参考答案： C 11. 常温下，用 0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　） A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+） B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣） C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣） D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣） 参考答案： D 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）； B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）； C、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）； D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况． 【解答】解：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确； B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确； C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正确； D、如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误； 故选：D． 【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题． 12. 设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是     A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少     B. 分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成     C. 分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色     D. 分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 参考答案： BC 略 13. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ） A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； △H =－57.4kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2  参考答案： BC 略 14. 下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是 A．分别加入铁片            B．分别观察外表 C．分别加入蔗糖            D．分别加入硫酸铜晶体 参考答案： B 试题分析：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性．A．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A不选；B．浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B选；C．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D不选；故选B． 15. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 热   冷   （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式                              、            　　                         。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是      　          ；乙的作用是                            。 （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是                    。集气瓶中收集到的气体的主要成分是             。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有             。要除去该物质，可在混合液中加入             （填写字母）。 ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳         然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。 参考答案： （本题共10分） ⑴2Cu+O22CuO (1分)  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (1分)    ⑵加热 (1分)；冷却 (1分)   ⑶乙醛、乙醇、水 (1分)；氮气 (1分)  ⑷乙酸 (1分)  c  (1分)  蒸馏 (1分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答： （1）写出下列化合物的结构简式： B：