湖北省随州市广水武胜关镇东河中学高三化学测试题含解析

湖北省随州市广水武胜关镇东河中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（    ） A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质 B． 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 C． 根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 D． 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是     A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应     B．电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠       C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液       D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 参考答案： C 略 3. 参考答案： A 4. 乳酸（）在一定条件下经聚合生成一种塑料（），用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在该聚合反应中，生成的另一种产物是（　　） A.H2O          B.CO2      C.O2    D.H2 参考答案： A 略 5. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。 c(CH3C00一)排序正确的是 A．③>①>②>④                   B．③>②>①>④ C．④>②>①>③                   D．④>②>③>① 参考答案： A 6. 下列说法正确的是（　　） A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖 B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖 C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸 D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高 参考答案： C 【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 【专题】糖类与蛋白质专题． 【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖； B．淀粉和纤维素的聚合度n不同； C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸； D．植物油的饱和程度较低． 【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误； B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误； C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确； D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大． 7. 在pH＝0的溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+ ，NO3-，Cl- C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32- 参考答案： B 8. 下列说法正确的是 A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B．0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 参考答案： D 试题分析：A、由方程式可知△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H-T?△S＜0，而常温下不能进行，则△H＞0，故A错误；B、醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B错误；C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D、长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正确；故选D。 9. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 参考答案： D 【分析】 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。   10. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g．cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的的相对原子质量最接近 （    ）        A． 32                       B．65                C．120             D．150 参考答案： D 略 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe203溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3+ +3H2O B．向 NaA102溶液中通入过量CO2: AlO2—＋C02+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3— C．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++ 2 ClO–＋S02 + H2O= CaSO3↓＋2HC10 D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++ NO3一＝3Fe3++No↑+2H20 参考答案： BD 12. 有机物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的有机反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。其中由于分子结构中含—OH而可能发生的反应有 A.③④⑤                                                          B.①④⑥⑦ C.②③④⑤                                                        D.②③④⑤⑦ 参考答案： D 略 13. 下列有关化学用语的表达正确的是（    ） A.甲醛的电子式：       B.含78个中子的碘的放射性核素：131  53I C.过氧化氢分子的空间结构为直线形 D.用Ba(OH)2溶液吸收氯气离子方程式为：2OH-＋ 2Cl2 =2Cl- ＋2ClO- ＋H2O 参考答案： B 略 14. 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（　　） A．原溶液中一定含有SO42﹣离子      B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl﹣离子         D．原溶液中一定含有Fe3+离子 参考答案： B 考点：常见离子的检验方法． . 专题：离子反应专题． 分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色． 解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误； B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确； C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误； D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误． 故选B． 点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等． 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯 D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si 参考答案： C A项，因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1则挥发掉，错误；B项，NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；D项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高价的含氧酸，错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分． 回答下列问题： （1）步骤①、③的操作分别是     ▲           ▲       。 （2）步骤②的离子反应方程式：  ▲   。步骤②中Cl2应  ▲ （填少量或适量或过量）。 （3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）：   ▲     。 A．浓硫酸     B．新制氯水   C．高锰酸钾溶液     D．双氧水 （4）步骤③中应加入的有机溶剂是      ▲      ，而不能用     ▲     等有机溶剂。 （5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全   ▲   （填能或否），其理由是：                           ▲                         。 参考答案： （1）过滤、萃取  （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、适量 （3）D  （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等， （5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。 解析：⑴根据步骤①得到残渣知是过滤操作，根据步骤③得到碘的有机溶液知是萃取与分液 ⑵步骤