湖北省荆州市松滋荆刘子弟中学高二化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市松滋荆刘子弟中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是                  （    ）        A．均为多糖，是天然高分子化合物        B．它们水解产物都是葡萄糖        C．结构不同，互为同分异构体        D．都是葡萄糖以不同方式缩小得到的产物 参考答案： C 略 2. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是 A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－) 参考答案： B 略 3. 下列物质性质变化规律正确的是                 A． O、F、H的原子半径依次减小     B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．干冰、钠、冰的熔点依次降低      D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 参考答案： A 略 4. 下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 （    ）     A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种     B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种     C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种     D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 参考答案： C 略 5. 下列说法不正确的是                                  A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 参考答案： C 略 6. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程可表示为：CO2 +  H2O + 微量元素(P、N等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2  下列说法错误的是                                                                                            (   )                                                        A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物   B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C．叶绿素是光合作用的催化剂             D．增加植被，保护环境是人类生存的需要 参考答案： B 略 7. 在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是 A．Cl             B．P                C．Al               D．Si 参考答案： B 8. 在物质的量浓度均为 0.01mol·L-1的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO－)> c(Na＋)，则下列关系正确的是． A .c（H+）> c（OH-）                 B.c（H+）< c（OH-） C.c(CH3COOH)> c(CH3COO－)            D .c（CH3COOH）+ c(CH3COO－)= 0.02mol·L-1 参考答案： A 9. 由配位键形成的 [Ag(NH3)2]OH中，中心离子银的化合价是（     ） A．+1        B．+2         C．+3           D．+4 参考答案： A 略 10. 在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是                （    ） A. 18           B. 24       C. 32           D. 36 参考答案： C 略 11. 下列物质不能与NaOH 溶液反应的是                                     （   ） A．乙醇           B．乙酸           C．乙酸乙酯       D．苯酚 参考答案： A 略 12. 在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是     A．17个           B．18个          C．19个           D．20个 参考答案： C 略 13. 高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 KJ·mol-1，而的键能为942 KJ·mol-1。则下列说法不正确的是     A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定     B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(N—N)=1:3 D．高聚氮可以用作炸药 参考答案： C 略 14. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。 A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小 参考答案： C 15. 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（  ）。 A.Al            B.Fe            C.Cu         D.Au 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。 ①写出制备阿司匹林的化学方程式        ▲         。 可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：       加热回流的装置如图所示：                           ②使用温度计的目的是          ▲           。 ③冷凝水的流进方向是     ▲     。（填“b”或“c”）。 ④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因     ▲    。 检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是           ▲                 。 （2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行： A.称取0．300 g样品。 B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。 C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。 D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。 E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。 F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。     G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。    （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：      ①C步骤所加硝酸的目的是    ▲    。      ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是    ▲      。      ③该产品的纯度为    ▲      。（请保留2位小数） 参考答案： （1）①方程式略②控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；③b④水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸 （2）①中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除OH-对下一步的干扰。②溶液从无色变红色，且半分钟不改变③0.84   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。 (1)目前,以下“技术”中,可用于“海水淡化”的是　　　(填序号)。  ①蒸馏法　②膜分离法(电渗析、反渗透)　③冷冻法④离子交换法 (2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　;电解所用的食盐水需要精制,其原因是　　　　　　　　　;精制时所用试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂时,Na2CO3溶液必须在加入　　　　之后加入。  (3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:   写出反应②④的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  参考答案： (1)①②③④ (2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑　粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及 (3)NaOH+SO2=NaHSO3　NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 解析：(1)所列出的“技术”均可用于海水淡化。 (2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+,杂质离子在碱性溶液中会形成沉淀,损坏离子交换膜,故电解所用的食盐水需要精制;精制时加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,故Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。 (3)根据流程图可知,反应②NaOH+SO2=NaHSO3,反应④NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑。 18. 已知常温下化合物FE的KSP=6×10-18,常温下将1.0×10-5 mol/L的Na2E溶液与FS04溶液等体积混合。若有沉淀FE生成,则所需FS04的最小浓度为___________________。（忽略混合后溶液体积的变化） 参考答案： 2.4×10-12mol/L  略 19. （10分）下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液     I、属于非电解质的是             ；（填序号）    Ⅱ、⑴NaHCO3是一种    （填“强”或“弱”）电解质；     ⑵写出HCO3―水解的离子方程式：                              ；     ⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                       。     ⑷常温常压下，空气中的CO2