湖北省武汉市蔡甸区第二高级中学高一化学联考试题含解析

湖北省武汉市蔡甸区第二高级中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（  ） A. 图中A表示反应物的总能量 B. 图中E的大小对该反应的△H有影响 C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低 D. 加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变 参考答案： B 【解析】A．表示反应物总能量的点为图中A，故A正确；B．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故B错误；C．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，即使B点降低，故C正确；D．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故D正确；答案为B。 2. 下列说法正确的是（　　） A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．丙烷比丁烷更易液化 C．除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照条件下通入Cl2，并气液分离 D．相同条件下，等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 参考答案： D 解：A．乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误； B．丁烷的相对分子质量大于丙烷，所以丁烷更易液化，故B错误； C．光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故C错误； D.1mol乙烯和甲烷完全燃烧均生成2mol水，故D正确； 故选：D． 3. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为CH4，b为CO2 B. CO32-向正极移动 C. 此电池在常温时也能工作 D. 正极电极反应为O2＋2CO2＋4e－＝2CO32- 参考答案： D 点睛：解答本题需要明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-。 4. 可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)    △H<0，若分别在100℃和400℃下进行，所得曲线分别为P与Q，则C的百分含量与时间的关系正确的是 参考答案： A 温度升高，化学反应速率加快，先达到平衡，即Q先达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，C%降低，P的C%大于Q的C%，故选项A正确。 5. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是                               （    ） A．分别加入等量的盐酸，看有无气泡产生 B．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色浑浊 参考答案： B 略 6. 下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是   A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2 D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36 g 参考答案： C 试题分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，A错误；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，B错误；C．MnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，C正确；D．托盘天平精确度为0.1g，D错误；答案选C。 7. 以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（     ） A．(3)(4)(5)(8)    B.(4)(5)(7)(8)     C.(4)(5)(8)      D.(3)(4)(5)(7)(8) 参考答案： C 略 8. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是  (    ) A. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液    B. 20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C. 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液    D. 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 参考答案： B 试题分析：考虑影响化学反应速率的因素首先考虑温度条件，再比较浓度大小。 9. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　） A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液 参考答案： B 【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A．给固体或液体加热温度较高； B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物； C．量筒不能用来稀释溶液； D．浓硫酸溶于水放出大量热． 【解答】解：A．临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误； B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，故B正确； C．量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误； D．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误． 故选B． 10. 下列各项中表达正确的是（      ）                                                            A．四氯化碳的电子式：               B．CH4分子的比例模型 C．环己烷的结构简式：                       D．次氯酸的结构式： H—Cl—O 参考答案： C 略 11. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　）     A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器   参考答案： A A．植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确； B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误； C．分离CCl4中的Br2应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，二者互溶，但沸点不同，故C错误； D．除去CO2气体中的HCl气体，应用饱和碳酸钠溶液洗气，不能用NaOH溶液，因二者都与NaOH反应，故D错误． 故选A． 12. IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理．这种处理方法应用的原理是（　　） A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动 C．胶体的电泳 D．渗析 参考答案： C 考点：胶体的重要性质．  专题：溶液和胶体专题． 分析：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，据此解题． 解答：解：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电泳． 故选C． 点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握 13. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（    ）     A．SO2和SiO2 B．Na2O2和Na2O   C．CO2和H2S      D．CCl4和KCl 参考答案： C 略 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是(    ) A. 原子半径： B. 工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物 C. W和X组成的化合物为碱性氧化物 D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清 参考答案： C 【分析】 W和Z同主族，Z核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，以此解答该题。 【详解】由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。 A. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W，A项正确； B. Y为Al，工业上利用电解熔融氧化铝的方式冶炼铝单质，B项正确； C. W和X组成的化合物如为Na2O2，为过氧化物，不属于碱性氧化物，C项错误； D. W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，D项正确； 答案选C。 【点睛】C项是学生的易错点，需要注意过氧化钠不是氧化物，也不是碱性氧化物。   15. 元素性质呈周期性变化的根本原因是           A．核外电子排布呈周期性变化       B．元素的相对原子质量逐渐增大    C．核电荷数逐渐增大               D．元素化合价呈周期性变化 参考答案： A 结构决定性质 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。 材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：   2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O 材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O 请回答下列问题： （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是               。 A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　　　　 B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　 C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸 （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                。 （3）当观察到                      （填现象），即表明A中的反应已经完成。 （4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有              。    可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是                                 。 （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式                                       。 （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是            。 参考答案： （1）C  （2）无水硫酸铜   （3）A