湖北省荆州市江陵县岑河镇岑河中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市江陵县岑河镇岑河中学2023年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是                                            (     ) A．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L–1 B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．镁和铝的总质量为9 g D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L   参考答案： A 略 2. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是 A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子 B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C D．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 参考答案： C 解析：氢氧根离子的电子式是，A错误；二氧化碳分子是直线型，不能用表示，B错误；C正确；中的S2-可水解，破坏水的电离平衡，D错误。 3. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3　的稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋　浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1                    B．1∶3∶1 C．3∶3∶8                    D．1∶1∶4   参考答案： D 略 4. （2013?天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　） 　 A． ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 　 B． 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 　 C． 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 　 D． 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 参考答案： A 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素； B．第二周期元素中，O、F没有正价； C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解； D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子． 解答： 解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确； B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误； C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误； D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等． 5. 2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是 A．青蒿素分子式为C15H22O5        B．青蒿素易溶于水、乙醇、苯  C．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性      D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 参考答案： 略 6. 下列叙述错误的是 (     )    （1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物 （2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱  （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高 （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 （5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A．全部     B．（1）（2）（3）（4）  C．（1）（2）（3）（5）  D．（2）（3）（4）（5） 参考答案： D 略 7. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是 A. W和X形成WX2的化合物属于非极性分子 B. 工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质Y C. 日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z D. 元素X和R形成的某些化合物可用于净水 参考答案： B 【分析】 W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，所以W是C元素，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，所以X为O元素，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，所以Y为Al元素，Z和W同主族，所以Z为Si元素，R元素被称为“成盐元素”，所以R为Cl元素。 【详解】A、WX2是CO2 ,CO2为非极性分子，故A不符合题意； B、Y和R化合物为AlCl3,AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故B符合题意； C、Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，故C不符合题意； D、元素X和R形成的ClO2,具有强氧化性，可用来净水，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 8. 下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（     ） A．金属铁               B．干冰 C．酒精          D．硫酸钡晶体 参考答案： B 略 9. 下列有关化学与生活的说法不正确的是（    ） A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 参考答案： C 略 10. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液中和的总数为. B. 常温常压下，11.2 L CH4中含有的C一H键数为2NA C. 在密闭容器中加入2mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3的分子数为2NA D. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 参考答案： D 略 11. 某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中错误的是   A．收集到的V L气体为 NO                B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小   C．被铜银合金还原的硝酸可能为 D．依据m、V不能确定铜的质量分数 参考答案： D 12. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　） A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣ C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣ D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣ 参考答案： D 【考点】离子共存问题． 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不选； B．SO32﹣与SO2反应生成HSO3﹣，不能共存，故B不选； C．硫化氢、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选； D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选； 故选D． 13. （2010·全国卷Ⅰ）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2            B．2：3       C．3：1        D．5：3 参考答案： C 设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 命题意图：考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等   14. 下列说法中正确的是（   ） A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 参考答案： D 略 15. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．酸雨的形成      B．根瘤菌固氮      C．氨碱法制纯碱       D．电池放电 参考答案： C 【知识点】氧化还原反应 解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,选C。 【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下： （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：          ▲           。  （2）沉淀X主要成分为CaCO3和      ▲       。 （3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：               ▲               。 （4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：                 ▲                。 （5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因： 前者是           ▲            ；后者是              ▲             。 参考答案： （12分） （1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分） （2）Mg(OH)2（2分） （3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+ H2O+CO2↑（2分） （4）Li＋+ e－＝Li（2分） （5）浓度过大会使部分Li+ 沉淀（2分） 此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题： （1）达平衡时混合气体的体积为 ，SO2的转化率为               ； （2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a＝       ，b＝        ; （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，