湖北省荆州市洪湖翰林中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市洪湖翰林中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应的离子方程式正确的是   A．Fe(OH)3悬浊液中加入过量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O   B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O   C．Ca(HCO3)2溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2   D．烧碱溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：     Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32- 参考答案： D 略 2. 下列离子方程式书写正确的是（    ） A．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2O B．金属钠投入水中：Na + 2H2O → Na+ + 2OH- + H2↑ C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－ D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O 参考答案： 答案：A 3. 硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（     ） A. 原子半径：Se > S    B. 沸点：H2S > H2Se C. 稳定性：H2S > H2Se    D. 酸性：H2SO4 > H2SeO4 参考答案： B 试题分析：硒（Se）在硫的下方，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Se > S，A对，不选；H2S 的相对分子质量比H2Se小，故H2S 的沸点比H2Se低，B错，选B；S的非金属性比Se强，气态氢化物较稳定，故稳定性：H2S > H2Se ，C对，不选；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2SO4> H2SeO4，D对，不选。 4. NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是 A．Na2O2和NaHCO3             B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3             D．只有Na2CO3 参考答案： C 略 5. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键     B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M     C．由X元素形成的单质一定是原子晶体                D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 参考答案： A 6. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是  (      )    A．43.2g                B． 46.8g                    C． 53.6g                    D． 63.8g 参考答案： B 略 7. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为    A．2.8mol·L       B．3.2mol·L    C．3.6mol·L      D．无法判断 参考答案： B 8. 下列说法正确的是（    ） A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 C．VL amol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 参考答案： C 略 9. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是  （）   A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸      B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水   C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸      D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 参考答案： 答案：C    考点：气体分子扩散速率与相对分子质量大小的关系，氨气的物理性质（挥发性）和碱性，浓盐酸和浓硝酸的挥发性和酸性。 解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，NH3的扩散速率大，与浓盐酸或浓硝酸相遇产生白烟的地点距离氨气挥发的起始点远，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。 10. 某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M离子（H+、OH－忽略），且Fe3+、SO42－、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是        A．Cl－        B．I－             C．S2一                D．Na+ 参考答案： A 略 11. 已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是(     )     A．原子序数：Y>X>Z>W          B．原子半径：X>Y>Z>W    C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W  D．金属性：X、 参考答案： A 略 12. 下列说法正确的是(　　) A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 参考答案： B 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。本题中D为易错点。需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤        A．①③⑤                   B．②③④                    C．②④⑤                   D．①④⑤ 参考答案： A 略 14. 做有机实验时，下列操作正确的是 A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液，加热 B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸 C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离 参考答案： D 略 15. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D．20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．原子个数不守恒； B．熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式； C．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子； D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子． 【解答】解：A．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误； B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B错误； C．Fe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误； D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下： （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：                                                                           写出滤渣B中发生反应的离子方程式：                                                                            （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是               （填序号） A.铜粉                  B.氨水                  C.氧化铜                     D.氢氧化铜 （3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、                  （填操作名称）、自然干燥。 （4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。 提供的试剂：a.稀盐酸  b.稀硫酸  c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液  e.NaOH溶液  f.碘水 所选用的试剂为       （填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为               。 （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为        。 参考答案： （16分）（1）［Al（OH）4］-+4H+=Al3++4H2O； 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O （2）CD（选对一个得1分，只要错选一个不得分） （3）过滤（4）bd（选对一个得1分，只要错选一个不得分） 稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO4溶液褪色（只要答出KMnO4溶液褪色即得2分） （5）0.2mol（漏掉单位不得分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硅是信息产业、太阳