湖北省荆门市钟祥市张集中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

湖北省荆门市钟祥市张集中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 A．           B．          C．         D． 参考答案： B 2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是   A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢                B．医用酒精的浓度通常为95% C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味      D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 参考答案： B 略 3. 下列关于铝的叙述正确的是 A．铝是地壳里含量最多的元素 B．铝是热和电的良导体 C．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝 D．铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低 参考答案： B 4. 在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（　　） A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应 B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应 C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应 D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应 参考答案： C 【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用． 【分析】A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯； B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷； C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷； D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇． 【解答】解：A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，为取代反应，故A错误； B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故B错误； C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故C正确； D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，碳碳双键转化为﹣OH，为加成反应，故D错误； 故选C． 5. 在实验室中，通常将金属钠保存在(     )。 A．水中                          B．煤油中                   C．四氯化碳中            D．汽油中 参考答案： B 略 6. 久置的氯水中各种粒子：①Cl2　②H2O  ③Cl﹣ ④HClO  ⑤H+ 减少的是（　 　） A. ①④    B. ②④    C. ①②④    D. ①②③ 参考答案： C 在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，久置HClO光照分解：2HClO2HCl+O2↑，由于c（HClO）减小，促进Cl2与H2O的反应正向进行，Cl2（①）、H2O（②）和HClO（④）减少，答案选C。 7. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（     ） A、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2                 B、还原性：Fˉ>Clˉ>Brˉ>Iˉ C、稳定性：HF>HCl>HBr>HI            D、酸性：HF>HCl>HBr>HI 参考答案： BD 略 8. 下列说法正确的是（　　） A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．化学反应速率的单位由浓度单位决定 C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 参考答案： D 【考点】化学反应速率的概念． 【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示； B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定； C．化学反应速率均为正值； D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比． 【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误； B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误； C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误； D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确； 故选D． 9. 下列叙述正确的是（ ） A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外，其他周期均有18种元素 C. 副族元素中没有非金属元素 D. 碱金属元素是ⅠA族的所有元素 参考答案： C 略 10. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D           B．单质B常温下能溶于浓硝酸 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C     D．非金属性：A＞C 参考答案： D 略 11. 元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为 A  5Z       B  5Z+18            C  5Z+10            D  5Z+8 参考答案： AC 12.  向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入bmolCO2，充分反应后，下列判断正确的是 A.当a3b时，产生amol沉淀 B.当a￡b时，产生bmol沉淀 C.当aCu>Fe 参考答案： C 解析：铜在空气中生成铜绿，属于盐错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3＋会被铁还原为Fe2＋，错误；C.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸铝是无色溶液，正确；D.三种金属的活泼性：Al>Fe>Cu，错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。   (1)图中仪器a的名称为_______。 (2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是_____，生成71gCl2转移的电子是______mol。 (3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。 (4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后．小组同学又继续做如下实验。 ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是_______，洗气瓶中盛有试剂的名称是____________。 ③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X__________（填选项序号）。 a．BaCl2溶液    b．Ba(OH)2溶液    c．Ba(NO3)2溶液 参考答案： (1)分液漏斗    (2)KMnO4    2    (3)尾气处理，防止污染空气    (4) ①Cl－    ② HCl    饱和食盐水    ③a 解析：（1）图中仪器a为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，控制滴加液体的速率；（2）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合价降低，反应中的氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从－1价升高到0价，71g Cl2的物质的量是1mol，电子转移2mol；（3）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，因此装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污染空气；（4）①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应的依据是氯气被还原为氯离子；②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X含钡离子，且不能和二氧化硫发生反应，则a、氯化钡溶液可以检验硫酸根离子存在，证明二氧化硫和氯气发生了反应，a正确；b、氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，b错误；c、硝酸钡溶液中存在硝酸根离子，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气反应，c错误；答案选a。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）学习小组探究中和反应。 I  取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液 II  向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应 III  另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL Ⅳ  蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲 V  将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多     （1）I中实验现象及结论是            。     （2）II中反应的离子方程式是       ，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是     。     （3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是                。     （4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是       ，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是             。 参考答案： （1）现象及结论是 溶液变红，溶液为碱性 。     （2）离子方程式是 H+＋OH-=H2O     H2SO4的物质的量浓度是  1mol/L  。